【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C.KOH和NH3H2O都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

【答案】C
【解析】A、K2CO3是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，K2O是由氧元素和鉀元素構(gòu)成的化合物屬于氧化物，A不符合題意；

B、NaHSO4是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，不是酸，B不符合題意；

C、KOH和NH3H2O電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，C符合題意；

D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，D不符合題意；

所以答案是：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，1mol乙烯所含電子數(shù)為12NA

C.1mol金屬鈉在足量乙醇中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種多用途的有機(jī)合成試劑，在HClO4-NaClO4介質(zhì)中， K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________________。

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________， 1個(gè)氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

（3）ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。

（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為________________。

（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長(zhǎng)為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。

（1）發(fā)生器中反應(yīng)的還原劑是_________(填化學(xué)式，下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為_______

（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。

a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結(jié)晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過(guò)濾

（3）亞氯酸鈉漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka/mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

4.9×10-10

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?/span>________。

②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5 mol·L-l),此時(shí)體系中S2-的濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. 當(dāng)溶液是中性時(shí)，溶液的總體積大于20mL

C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái)，該試劑是（　�。�
A.FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液
C.MgCl2溶液
D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是(　　)

A. 用品紅溶液檢驗(yàn)SO2

B. 用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl

C. 用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液

D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的是（　　）
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
D.Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣

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