18．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A．向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C．氯化鋁與過量氨水反應  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．過量CO2通入氫氧化鋇的稀溶液中 CO2+OH-═HCO3-

分析 A．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇和碳酸氫銨反應生成碳酸鋇、一水合氨和水；
C．氫氧化鋁難溶于氨水；
D．過量二氧化碳和氫氧化鋇反應生成可溶性碳酸氫鋇．

解答 解：A．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇和碳酸氫銨反應生成碳酸鋇、一水合氨和水，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鋁難溶于氨水，離子方程式為 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．過量二氧化碳和氫氧化鋇反應生成可溶性碳酸氫鋇，離子方程式為CO2+OH-═HCO3-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關(guān)的離子反應及復分解反應的離子反應考查，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學的認識不正確的是（　�。�
A．化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等的自然科學
B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，可以利用化學知識創(chuàng)造出自然界中不存在的物質(zhì)
C．化學的發(fā)展經(jīng)過了從宏觀到微觀，從感性到理性的逐步深化的過程
D．隨著化學的發(fā)展，人們最終會實現(xiàn)通過化學變化使水變油的夢想

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．治療胃酸過多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
B．Al箔用砂紙打磨后，在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜被破壞，熔化的Al可以滴落
C．用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用
D．實驗室制備Al（OH）3時，氨水不宜過量，因為Al（OH）3與過量的濃氨水反應生成NH4AlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　�。�
A．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產(chǎn)生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
B．碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量
C．1mol碳和1mol水反應吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于1  2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）該反應達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應的平衡常數(shù)的表達式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃時平衡常數(shù)大于500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應達到平衡前，反應速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是  （　�。�
A．常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
C．向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶
D．10mL0.1mol•L-1H2SO4與10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液充分混合，若混合后的體積為20mL，則溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃時，將0.40mol．L-1HCN溶液與0.20mol．L-1NaOH溶液各100mL混合后，測得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol．L-1（假設混合后體積等于兩種溶液體積之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：1：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應t min后，SO2 和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol•L-1，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為a+bmol/L；生成SO3的化學反應速率為$\frac{t}$mol/L．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應和通過交換膜定向移動使溶液成電中性；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．

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