16．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子
B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．對(duì)同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

分析 A．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)；
C．含有自由移動(dòng)離子的電解質(zhì)能導(dǎo)電；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)．

解答 解：A．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離生成陰陽(yáng)離子，故A正確；
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液可能是弱電解質(zhì)溶液，如濃氨水導(dǎo)電能力大于很稀的NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．含有自由移動(dòng)離子的電解質(zhì)能導(dǎo)電，強(qiáng)電解質(zhì)離子晶體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下離子晶體導(dǎo)電，故C正確；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，所以對(duì)同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其離子濃度不同，所以其導(dǎo)電能力也不相同，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，與電解質(zhì)溶解度大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．《三國(guó)志•諸葛亮傳》記載了蜀漢丞相孔明南征孟獲的戰(zhàn)爭(zhēng)中，蜀軍誤喝啞泉中毒，后經(jīng)當(dāng)?shù)匾焕羡胖更c(diǎn)，蜀軍喝了當(dāng)?shù)氐陌矘?lè)泉便脫離了危險(xiǎn)，當(dāng)代化學(xué)工作者對(duì)啞泉進(jìn)行了考察，發(fā)現(xiàn)啞泉含有硫酸銅，安樂(lè)泉味苦，呈堿性，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．硫酸銅有毒B．硫酸銅溶液是藍(lán)色的膠體
C．硫酸銅為電解質(zhì)D．解毒的原因是Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、制備、用途與其性質(zhì)密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的金屬鈉常保存在煤油中，其目的是隔絕空氣，防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發(fā)生反應(yīng)．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌除污等，請(qǐng)你運(yùn)用廚房中的物品鑒別純堿和食鹽（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）分別取少量未知的食鹽和純堿固體，然后分別加入食醋，有氣泡冒出的是純堿．
（3）通常用氯氣、石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉在空氣中易失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等．寫(xiě)出五氧化二釩（V2O5）與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V；生成1mol金屬釩轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．銅與稀硝酸反應(yīng)，不能生成的物質(zhì)是（　�。�
A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．“創(chuàng)新”化學(xué)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究，取20.0mL樣品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，滴入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無(wú)氣體產(chǎn)生氣體無(wú)氣體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制0.10mol•L-1的稀鹽酸250mL，需要10.0mol•L-1的濃鹽酸的體積為2.5mL．
（2）計(jì)算樣品溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．用情性電極電解以下溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH增大
B．電解H2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH增大
C．電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變
D．電解NaCl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量都為4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子數(shù)均為0.1NA
B．1molNa2O2中的離子總數(shù)為4NA
C．密閉容器中，2molSO2和足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1mol苯分子中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．依據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
D．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：
元素代號(hào)部分特征
A單質(zhì)為相同條件下密度最小的氣體
B基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
C與元素E處于同一周期且電負(fù)性僅次于E
D位于第三周期且第一電離能最小
E雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.4285g/L
F生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（所有問(wèn)題答案都要用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）
（1）C、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞N＞O，B、C、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素間可以形成多種化合物，其中有一種既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，寫(xiě)出其電子式；F的氧化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，試寫(xiě)出其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A和C可以形成多種化合物，其中一種為六原子化合物甲（C2A4），甲可用作發(fā)射衛(wèi)星時(shí)的燃料，用NO2為氧化劑時(shí)，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫(xiě)出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)制取NH3的反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，并保持溫度不變，已知初始加入1molN2和4molH2，且達(dá)到平衡后生成amolNH3，則達(dá)到平衡后，NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{5-a}$；若在恒溫恒壓的實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上次相同，在還應(yīng)加入4molNH3．

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