【題目】如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g.下列說法不正確的是( )
A.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:2
B.反應(yīng)①的離子方程式為:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到。孩伲劲冢劲
【答案】BD
【解析】解:A.過氧化鈉中陰離子是O2 2﹣ , 所以陰陽離子數(shù)目之比為1:2,故A正確; B.反應(yīng)①的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故B錯誤;
C、反應(yīng)方程式為:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ | O2↑ |
2mol | 1mol |
0.1mol | 0.05mol |
根據(jù)方程式知,最多產(chǎn)生0.05mol O2 , 故C正確.
D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下:
Na+H2O=NaOH+ H2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)﹣m(H2)=2.3g﹣0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)﹣m(O2)=m(Na2O)=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為:鈉<氧化鈉=過氧化鈉,
根據(jù)鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為: 、 、 ,所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到小:①<②=③,故D錯誤.
故選BD.
A.過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子不是氧離子,根據(jù)化學式判斷陰陽離子個數(shù)之比.
B.離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律.
C.根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式計算生成氧氣的物質(zhì)的量.
D.根據(jù)固體的物質(zhì)的量計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式判斷質(zhì)量分數(shù)相對大。
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【題目】下列實驗操作中有錯誤的是
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 實驗室制取蒸餾水的裝置中,溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線
C. 用淘洗的方法從沙里淘金
D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
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【題目】如圖分別是A,B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜,已知A,B兩種物質(zhì)都是烴類,都含有6個氫原子,試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A,B有可能是下面的( )
A.A是C3H6 , B是C6H6
B.A是C2H6 , B是C3H6
C.A是C2H6 , B是C6H6
D.A是C3H6 , B是C2H6
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【題目】“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場,其中,能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ).
(1)下面是不同過程的熱化學方程式,請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式 已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJmol﹣1③
(2)貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體,先進技術(shù)使用NaBH4為誘導劑,可使Co2+與肼(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體. ①寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
②在納米鈷的催化作用下,肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)
保持溫度不變,向容積固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.單位時間內(nèi)生成amol N2的同時,生成4molNH3
c.N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示,其中曲線b表示的是(物質(zhì)的化學式)的體積分數(shù)隨溫度的變化情況,為抑制肼的分解,可采取的合理措施有(任寫一種).
(3)大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2 . 利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2 , 還可以用陰極排出的溶液吸收NO2 . ①a極為(填“陰”“陽”) b極的電極反應(yīng)式為 .
②簡述該裝置能吸收SO2的原理: .
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【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì),下列分類標準正確的是
①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③可溶于水的物質(zhì)
④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物
A. ①③④⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③
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【題目】細胞之所以能進行各種生命活動,是因為有其自身的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。圖1是細胞內(nèi)兩類生物大分子化合物(C和D)的組成層次及功能,請分析回答:
(1)寫出生物大分子C的名稱 。
(2)寫出X和Y所代表的元素符號:X ,Y 。
(3)若圖Ⅱ表示J物質(zhì)的基本組成單位:則J物質(zhì)是 ,一般為雙螺旋結(jié)構(gòu),主要分布于 中。圖Ⅱ的名稱是 。
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【題目】關(guān)于物質(zhì)的分類,正確的是( )
A.純堿---堿
B.鹽酸---純凈物
C.氯化銀---弱電解質(zhì)
D.氧化鈉---堿性氧化物
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【題目】某有機物由C、H、O三種元素組成,將該有機物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水,已知該有機物的蒸汽密度為2.68g/L(折算成標準狀況),該有機物能與金屬鈉反應(yīng).試回答:
(1)通過計算求出該有機物的分子式.
(2)寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式.
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【題目】下列選項中的實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 試管(1)中紫色消失,試管(2)中紫色沒有消失 | 甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強 | |
B | 試管內(nèi)壁有銀鏡生成 | X具有還原性,一定含有醛基 | |
C | 先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成紅褐色沉淀 | Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì) | |
D | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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