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18．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調節(jié)功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉化：
下列說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C8H10O4
B．化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應并放出氣體
C．白皮杉醇與濃溴水反應時，最多可消耗6 mol Br2
D．在一定條件下，白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應

分析 A．由結構可知X的分子式；
B．X中含-COOH，白皮杉醇含酚-OH；
C．白皮杉醇含6個酚-OH、1個碳碳雙鍵，酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應；
D．白皮杉醇含酚-OH、碳碳雙鍵，結合酚、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．由結構可知X的分子式為X的分子式為C8H8O4，故A錯誤；
B．X中含-COOH，白皮杉醇含酚-OH，則只有X與Na2CO3溶液反應并放出氣體，故B錯誤；
C．白皮杉醇含6個酚-OH、1個碳碳雙鍵，酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應，則白皮杉醇與濃溴水反應時，最多可消耗7 mol Br2，故C錯誤；
D．白皮杉醇含酚-OH可發(fā)生取代、氧化反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化、加聚反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、羧酸、烯烴的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載休（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的流程如下：

（1）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原，該步驟中宜選用的酸是硫酸．
（2）氧化過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4．
（3）檢驗制備的CeO2是否為納米級的方法是將產品分散至水中，用一束強光照射，若產生丁達爾效應，則制備的CeO2為納米級．
（4）通常用（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定法測定Ce（OH）4樣品純度．實驗室要配制0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液，估計實驗中大約需要210～240mL該標準溶液，請完成下列實驗步驟：
①從盡量節(jié)約試劑的角度考慮，應稱取7.1g（NH4）2Fe（SO4）2晶體；
②將稱好的晶體放如燒杯（填儀器名稱）中，用適量的蒸餾水溶解，然后恢復到室溫；
③將溶解后的溶液注入250mL （填規(guī)格）容量瓶中，并用少量的蒸餾水洗滌燒懷內璧2～3 次，合并注如容量瓶，振蕩混合，加水定容．搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質．轉化關系圖如下（部分產物、合成路線、反應條件略去）．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．
根據題意完成下列填空：
（1）反應③的條件是Cu/加熱；反應④的類型為加成反應．
（2）寫出結構簡式：A；扁桃酸．
（3）反應步驟⑤⑥不能對換，其理由是氨基易被氧化，不能對換．
（4）寫出A→E的化學反應方程式：．
（5）寫出C與銀氨溶液反應的方程式：．
（6）寫出反應⑦的化學反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3.45時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
B．pH=3時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
C．n（F-）=0.6a mol時，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
D．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，Y原子最外層有4個電子，Z是空氣中含量最多的元素，W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑由大到小的順序：W、Y、Z、X
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、Z、W
C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對數相等
D．在元素W、Y、Z中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

（1）儀器組裝完畢，首先需要進行的實驗是檢查裝置的氣密性，具體操作和現(xiàn)象為關閉分液漏斗活塞，對燒瓶進行微熱，當觀察到D中導管口有氣泡后，停止加熱，D中導管形成一段液柱．
（2）裝置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的濃度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
（3）為吸收過量的SO2，C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
（4）D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
（5）若反應后B中的固體只含有Na2SO3和Na2SO4，測定其中Na2SO3的質量分數的實驗方案為：用電子天平稱取該固體m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化鋇溶液，用砂芯漏斗過濾，固體用適量乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用電子天平稱量得固體為m2 g；根據實驗測得的數據進行計算即可（實驗中可選用的試劑：氯化鋇溶液、乙醇；除常用儀器外需使用的儀器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
由以上實驗可得B中固體Na2SO3的質量分數為$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL．

①寫出裝置的名稱：A池為電解池；B池為原電池；
②若反應開始時，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0.04mol e-．則反應后A池c（Cu2+）為0.9mol/L（體積變化忽略不計）．
③A池中左邊石墨棒為陽極，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
A池中總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
（3）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．則E（H-Cl）=432KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬單質混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2氣體，得5.00g白色沉淀．則a可能為（　�。�
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g

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