【題目】甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色, |
(1)常溫下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應,完成并配平其反應的離子方程式:
Fe3+ +SO32- + =F e2+ + +
乙同學查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設計并完成了如下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
II | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現(xiàn)“丁達爾效應” |
甲同學因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學的理由是________。
(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況,乙同學設計并完成了如下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
III | 向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 |
IV | 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 | 沒有出現(xiàn)“丁達爾效應” |
① 經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因: 。
(5)結(jié)論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學所持觀點均正確。
【答案】< Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移動,生成Fe(OH)3 2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+ FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達爾效應” a H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-,SO32-與被還原生成的Fe2+結(jié)合成FeSO3,與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色
【解析】
(1)FeCl3是強酸弱堿鹽,鐵離子水解而導致其溶液呈酸性;
(2)①步驟I中溶液呈紅褐色的原因是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移動,生成Fe(OH)3;②Fe3+→Fe2+,化合價從+3→+2,降低1價,SO32-→SO42-,化合價從+4→+6,升高2價,根據(jù)化合價升高和降低總數(shù)相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;
(3)根據(jù)乙同學查閱資料得知:1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色,故而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達爾效應”;
(4)①a.K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+ 會產(chǎn)生藍色沉淀;b.KSCN溶液用于檢驗Fe3+;c.溶液中的二氧化硫會干擾KMnO4溶液檢驗Fe2+;②步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因:H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-,SO32-與被還原生成的Fe2+結(jié)合為FeSO3,與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色。
(1)FeCl3是強酸弱堿鹽,鐵離子水解而導致其溶液呈酸性,水解離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+2H+,所以其溶液pH<7;
(2)①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,原因是:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移動,生成Fe(OH)3;
②Fe3+→Fe2+,化合價從+3→+2,降低1價,SO32-→SO42-,化合價從+4→+6,升高2價,根據(jù)化合價升高和降低總數(shù)相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;
(3)根據(jù)乙同學查閱資料得知:1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色,故而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,理由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達爾效應”;
(4)①a.K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+ 會產(chǎn)生藍色沉淀,故可用于檢驗步驟III中紅褐色溶液是否含有Fe2+,故a正確;b.KSCN溶液用于檢驗Fe3+,故b錯誤;c.溶液中的二氧化硫會干擾KMnO4溶液檢驗Fe2+,故c錯誤;答案選a;
②步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因:H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-,SO32-與被還原生成的Fe2+結(jié)合為FeSO3,與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A. 78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NA
B. HBr的電子式為H+[∶]-
C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 3.4 g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答下列問題:
(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:________段化學反應速率最快。由該段圖象說明:此反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)為了減緩上述反應的化學反應速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是___(填字母)。
A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸
(3)要減緩化學反應速率,除了上述方法外,你認為還可以采取的措施是_________。
Ⅱ、下圖是溫度和壓強對反應X+Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。
(1)若Z和X為氣體,則Y為____體(填氣或非氣)。
(2)升高溫度,v正____,v逆____(填增大或減。
(3)此平衡的平衡常數(shù)計算公式為:____________,溫度升高,K____(填增大或減。。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是( )
A.都是黑色固體
B.都不溶于水
C.鐵元素化合價都相同
D.都能與水反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I,5min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計算此段時間的反應速率(用H2表示)___________ mol/(L·min)。
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應,C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
a.充入CO,使體系總壓強增大
b.將CH3OH(g)從體系中分離
e.充入He,使體系總壓強增大
d.使用高效催化劑
(4)寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵代烴能夠發(fā)生下列反應:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,下列有機物可以合成環(huán)丁烷(□)的是
A. BrCH2CH2CH2CH2Br B.
C. D. CH3CH2CH2CH2Br
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是有關各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述,其中錯誤的是( )
A.家庭液化氣灶將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>
C.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,A、B是金屬元素,C、D是非金屬元素。
(1)A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為_____________________________________。
(2)A與C 可形成化合物A2C,該化合物的電子式為_______________________。
(3)C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。
(4)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示):_____>_____>______>______。
(5)四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)的工業(yè)用途不正確的是
A. 鋁單質(zhì):制導線,用作冶煉錳、鎢的原料
B. 鈉單質(zhì):制備過氧化鈉、氯化鈉等
C. 碳酸氫鈉:制發(fā)酵粉、治療胃酸過多
D. 碳酸鈉:制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙
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