【題目】下列過程中,只包含物理過程的是( )
A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液B.石灰粉刷的墻壁日久變硬
C.自來水生產(chǎn)時(shí)的“沉降”過程D.用“氧立得”制取氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B.由2H和18O所組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為4NA
C.常溫下丁烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數(shù)為6NA
D.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的命名或分類正確的是( )
A.2,3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
C. 屬于芳香化合物
D. 屬于羧酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到鹽酸的密度為b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為____________________________________(用離子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖.反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有:
(2)溶液X中,關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是;
a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為;
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為;
(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為;
(6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為;
(7)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是 .
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某單官能團(tuán)有機(jī)化合物只含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為88,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5:6.該有機(jī)物能被氧化為對(duì)應(yīng)的羧酸,它可能的結(jié)構(gòu)共有( )
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A. Ca2+、H+、SO42-、HCO3-B. H+、Fe2+、SO42-、 NO3-
C. Na+、Cu2+、Cl-、S2-D. Fe3+、K+、SCN-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖一是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母);
②室溫時(shí),0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=
molL﹣1(填數(shù)值)
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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