【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是(　　)

A.分散質顆粒直徑都在l～100 nm之間

B.顏色都呈紅褐色

C.一束平行光照射溶液時，從側面都可以看到一束光束

D.都是分散系

【答案】D

【解析】

A．溶液中溶質粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A不是；
B．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；
C．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，氯化鐵溶液沒有，故C不是；
D．溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別

B. 苯、苯酚、己烯只用一種試劑就可以鑒別

C. 用系統(tǒng)命名法叫2-甲基-1-丙醇

D. 按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是

A. 該原子有3個電子層B. 該元素屬于金屬元素

C. 該原子在化學反應中易得2個電子D. 該元素的最高正化合價為+6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖 所示，判斷該反應△H___________0 (填“＞”、“＜”、“無法確定”)。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為____________，在該條件下，氣態(tài)CO2 和氣態(tài)H2 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為 __________________________________________________________________。

（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對突如其來的新冠病毒，許多化學物質發(fā)揮了非常重要作用。下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95 口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可滴加濃鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、

B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-

C. 能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－

D. =0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中進行反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)ΔH>0，m＋n<q達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的逆反應速率是Y的正反應速率的n/m倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 增加X的物質的量，X的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題：

（1）濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。

（2）設計實驗證明濾液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。

（3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________________。

（4）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為______________ (結果保留兩位有效數(shù)字)，Mr（Ce）＝140。

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