（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH2O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達(dá)到如下化學(xué)平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知達(dá)到平衡時(shí)，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動(dòng)情況是：________________；
（2）若用υ(H2O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H2O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同條件下達(dá)到新的平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________mol。
（6分）(1)不移動(dòng)（2分）    (2)0.003mol/(L.S) （2分）   (3) 0.1（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + Q，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。

下列說(shuō)法正確的是            。
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1<p2，由此可判斷
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是
A．a =1，b =1B．a =2，b =1
C．a =2，b =2D．a =3，b =2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是
A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO3生成。試計(jì)算：
①O2的轉(zhuǎn)化率為：                 
②平衡常數(shù)K為：               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是
A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（14分）有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________________；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_(kāi)___________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t2時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t4時(shí)將B的濃度增大0．l mol·L－1，在t5時(shí)刻到達(dá)新平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出各物質(zhì)濃度的變化情況。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____  _____。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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