Question

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入1mol N₂和6mol H₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度不可能達(dá)到（　�。�

A．0.1 mol?L^-1

B．0.2 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.15 mol?L^-1

Answer 1

分析：依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計(jì)算判斷，可以利用極值法分析．

解答：解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），依據(jù)極值法計(jì)算分析，若氮?dú)夂蜌錃馊�部反�?yīng)則：1molN₂和6mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，氫氣過(guò)量，氮?dú)馊�部反�?yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為2mol，c（NH₃）=

2mol

10L

=0.2mol/L，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)過(guò)程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L，
選項(xiàng)中A、C、D有可能生成，而B(niǎo)不能達(dá)到，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)的特征應(yīng)用，建立化學(xué)平衡，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，極值假設(shè)假設(shè)是解題的常用方法，題目難度中等．