室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( )

A．NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B．K+、Na+、SO2-3、S2-

C．K+、Na+、AlO-2、SO2－4 D．Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

 

D

【解析】

試題分析：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存；B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B不選；C．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存；D．堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存。

考點：本題考查離子共存。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（８分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進(jìn)行實驗，下列幾組合適的是 。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O 下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 ? ?

① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④ 只有氮元素的

化合價發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023

C．0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為3．5×6．02×1023

D．30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6．02×1023

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—103．0％)，工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為 。

②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。

（3）酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：① ，

②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。

（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括 、 、過濾等實驗步驟。

（5）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 (只寫計算式不計算結(jié)果)。

②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某燒堿溶液中通入5．28gCO2后，將溶液在低溫下蒸干，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為17．32g，則該固體物質(zhì)是

A ．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3和NaOH D．Na2CO3和NaHCO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實驗： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水。已知：pH=-lgc(H+)

（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法 （填“正確”或“不正確”）。

（2）乙分別取用10ml 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實驗現(xiàn)象為 ，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺紅色，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋 。

（4）丁分別取用10ml C(H+)=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球 （填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。

（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的C(H+) 10-5mol/L

(填“>”、“<”、“＝”)，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。

 

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