13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．苯酚與碳酸鈉溶液反應：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

分析 A．乙酸在離子反應中保留化學式；
B．反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；
C．反應生成苯酚、碳酸氫鈉；
D．發(fā)生銀鏡反應，生成碳酸銨、Ag、氨氣和水．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．苯酚與碳酸鈉溶液反應的離子反應為C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子反應為C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子反應為HCHO+4[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．亞硝酸鈉（NaNO2）在工業(yè)上多個領域有著廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐．一般情況下，當人體一次性攝取超過300mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制．某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
（一）探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O  ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗的干擾．
（2）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、E、D、B．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（二）亞硝酸鈉外觀與食鹽非常相似，毒性較強，所以必須加以區(qū)分．以下是常用的兩種鑒別NaCl和NaNO2的方法：
（1）沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（2）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（三）泡菜中含有少量的亞硝酸鹽．現(xiàn)取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，經(jīng)處理，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉．向得到的泡菜汁中加入過量的稀硫酸和碘化鉀溶液，發(fā)生如下反應：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
經(jīng)測定，反應后生成5.08g I2．
（1）則1kg泡菜中含有NaNO2的質(zhì)量是2.76g．
（2）若一次食入0.1kg這種泡菜，是否會引起中毒？否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素中的元素X原子的2p軌道和元素Y的3p軌道均有2個成單電子，則下列分析中正確的是（　�。�
A．若兩種元素形成XY2型化合物，其中XY2若形成分子晶體，則XY2是非極性分子
B．若兩種元素形成YX2型化合物，則YX2既可能形成原子晶體，也可能形成分子晶體
C．若兩種元素可形成YX型化合物，則YX的晶體一定屬于離子晶體
D．若兩種元素可形成YX3型化合物，則YX3的水溶液可能呈強堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某含碳、氫、氧三種元素的有機物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳元素的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，則其實驗式是C4H10O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關(guān)的是（　　）
A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H20（g）=C0（g）十H2（g）△H＞O
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應為：H2-2e-+2OH--=2H20．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為CuS04+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+02↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．
（4）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．F-、Cl-、Br-、I-B．S2-、Ca2+、Ar、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、Al3+D．Mg2+、Mg、Al3+、Al

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