【題目】在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：、、

B.含等物質(zhì)的量的、的溶液中，緩慢通入氯氣：、、

C.含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中，緩慢通入：KOH、、、

D.在含、、的溶液中逐漸加入燒堿溶液：、、

【答案】A

【解析】

A.硫酸氫鈉溶液顯酸性，加入硫酸氫鈉后先發(fā)生中和反應(yīng)，結(jié)合氫離子的能力OH-＞AlO2-＞SO32-，與氫離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?/span>OH-、AlO2-、SO32-，故A正確；

B.離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，還原性強(qiáng)弱順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?/span>2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B錯(cuò)誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，先和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根，鋇離子結(jié)合碳酸根生成碳酸鋇沉淀，所以最先反應(yīng)的是氫氧化鋇，其次是氫氧化鉀，繼續(xù)通入二氧化碳，溶液中的碳酸鉀與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，最后碳酸鋇沉淀溶解生成碳酸氫鋇，則反應(yīng)先后順序?yàn)椋?/span>Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先后反應(yīng)順序和與氫氧根結(jié)合能力有關(guān)，結(jié)合后的物質(zhì)越難電離，則結(jié)合能力越強(qiáng)，先反應(yīng)，水為極弱的電解質(zhì)，所以先和H+反應(yīng)，鐵鹽與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以鐵離子先和氫氧根反應(yīng)，所以反應(yīng)先后順序?yàn)椋?/span>H+、Fe3+、NH4+，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是__，B原子的雜化軌道類型是___。

③Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是__族元素。

（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和涂“”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm，Na＋半徑為102pm，H-的半徑為__，NaH的理論密度是__g·cm-3（保留3個(gè)有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、H2 是重要的工業(yè)原料，在高溫、催化劑存在的條件下，可用甲烷 和水蒸氣為原料制取它：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0

（1）已知：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1

② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。

則ΔH0 =_____。

（2）一定溫度下，將一定量甲烷與水蒸氣的混合氣體置于某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 生成 CO、H2，測(cè)得反應(yīng)體系中平衡時(shí)的某種量值 X 與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)之間的關(guān)系如圖 所示：

若 X 表示 CH4 的百分含量，則 T1_________T2（填“>”“<”“無(wú)法確定”，下同），X 還可 以表示_____（在下列選項(xiàng)中選填序號(hào)）,a、b 兩點(diǎn)的平衡常數(shù) K(a) ____K(b)。

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 B．CO 的產(chǎn)率 C．ΔH 值

（3）若在 T3 時(shí)將 4mol H2O(g)與 a mol CH4 置于 2L 恒容密閉容器中，測(cè)得 CO 的 濃度(mol/L)與時(shí)間 t(min)的關(guān)系如圖 所示。

①反應(yīng) 4min 后達(dá)平衡， 反應(yīng) 4min 內(nèi)用 H2濃度變化表示的反應(yīng)速率 v(H2)=__________________

②若在第 5 分鐘時(shí)改變條件，CO 濃度變化曲線如圖 所示，則改變條件可能是____________

（4）從焓變角度上看，反應(yīng) CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具 有”或“不具有”）自發(fā)性。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極、正極質(zhì)量都增加

B.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸體積的變化如圖所示(M>7)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 25℃時(shí)，K(HCN)≈10－9.4

B. b點(diǎn)時(shí)，c(CN－)<c(HCN)

C. c點(diǎn)時(shí)，c(Cl－)>c(H+)+c(HCN)

D. a、b、c三點(diǎn)時(shí)，水的電離程度：a>b>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（ ）

A.只含1個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物

B.含2個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物

C.含1個(gè)鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D.含1個(gè)—CC—鍵的直鏈有機(jī)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________；

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾，所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)量的Ce4＋，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號(hào))。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D．滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2

B.CH3OH和甘油互為同系物

C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案