【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)后,對(duì)過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)提出假設(shè):

假設(shè)1. 固體產(chǎn)物是Na2SO3

假設(shè)2. _________________________

假設(shè)3. 固體產(chǎn)物是Na2SO3Na2SO4的混合物。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:用如圖所示裝置對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱為__________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________

(2)裝置B的作用為________________________,裝置D中試劑的名稱為________。

(3)裝置C中固體完全反應(yīng)后,得到白色固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1.取少量白色固體于試管中,加入足量的稀鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液。

_____________,說(shuō)明白色固體中含有Na2SO3。

步驟2.在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入________

_____________,說(shuō)明白色固體中含有Na2SO4

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有,則說(shuō)明假設(shè)3正確。

【答案】固體產(chǎn)物是Na2SO4 分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+2H2O 除去SO2中的水蒸氣 堿石灰或生石灰 品紅溶液褪色 BaCl2溶液 有白色沉淀生成

【解析】

Ⅰ.二氧化硫與過(guò)氧化鈉反應(yīng),可能生成Na2SO3、Na2SO4或二者的混合物;

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)時(shí),A用于制備二氧化硫,B除去二氧化硫中混有的水蒸氣,在C中二氧化硫與過(guò)氧化鈉反應(yīng),D為堿石灰,用于吸收二氧化硫,并防止空氣中的水、二氧化碳與C中過(guò)氧化鈉反應(yīng),以此解答該題。

Ⅰ.假設(shè)1:固體產(chǎn)物是Na2SO3;假設(shè)3:固體產(chǎn)物是Na2SO3Na2SO4的混合物,則假設(shè)2為固體產(chǎn)物是Na2SO4;

Ⅱ.(1)由裝置圖可知儀器a為分液漏斗,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2;

(2)裝置B的作用是起到干燥作用,除去二氧化硫中的水蒸氣;裝置D中試劑的名稱為堿石灰,用于吸收二氧化硫,并防止空氣中的水、二氧化碳與C中過(guò)氧化鈉反應(yīng);

(3)白色固體中如含有Na2SO3,加入鹽酸生成二氧化硫氣體,可使品紅褪色;加入鹽酸后,再加入氯化鋇溶液,如生成白色沉淀,說(shuō)明白色固體中含有Na2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑,可由CH3NH2PbI2HI為原料合成,回答下列問(wèn)題:

1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OHg)+NH3gCH3NH2g)+H2Og) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol1

351

463

393

293

414

則該反應(yīng)的ΔH____kJ·mol1。

2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成COg)+2H2gCH3OHg) ΔH<0。在一定條件下,將1 mol CO2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φCH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:

①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____ (填)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是_________________。

3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2 來(lái)制取高純度的COH2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:

方式 ACH3OH* →CH3O* H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 BCH3OH* →CH3* OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測(cè),甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為___(填AB)。

下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為________

4PbI2與金屬鋰以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)組成鋰碘電池,其結(jié)構(gòu)示意圖如下,電池總反應(yīng)可表示為:2Li+PbI2=2LiI+Pb,則b極上的電極反應(yīng)式為:_____

5CH3NH2的電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-電離常數(shù)為kb,已知常溫下pkb=-lgkb=3.4,則常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至cCH3NH2=cCH3NH3+)時(shí),溶液pH=______。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣:2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

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【題目】Z是合成某藥物的中間體,其合成原理如下:

下列說(shuō)法正確的是.

A.NaHCO3溶液可以鑒別XZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.X分子所有碳原子可能共平面D.X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=4b kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】十九大報(bào)告中提出打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),對(duì)污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A.鹽橋中Cl-Y極移動(dòng)

B.電路中流過(guò)7.5 mol電子時(shí),共產(chǎn)生N2的體積為44.8 L(標(biāo)況)

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-,周?chē)?/span>pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng),其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣,就要轉(zhuǎn)移2mol電子

C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO24H4ClMnCl22H2OCl2

D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質(zhì)易拉罐及硫酸為原料,制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下

(1) 為提高反應(yīng)I、II金屬元素的浸出率,可以采取的措施有___。

(2) 反應(yīng)IIIFeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____。

(3) 反應(yīng)III的溫度應(yīng)控制在50℃~70℃為宜,原因是_____。反應(yīng)II過(guò)程中往往加入少量硝酸鋁,其作用如圖16-1所示,轉(zhuǎn)化的離子方程式為___

(4) 寫(xiě)出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的離子方程式_____。

(5) 利用圖16-2所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極附近因?yàn)楦狈磻?yīng)可能產(chǎn)生的氣體有____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

A.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

B.中子數(shù)為10的氧原子:O

C.漂白粉有效成分的化學(xué)式;CaClO

D.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32

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