【題目】金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是(　　)

A. 金屬元素失去電子 B. 金屬元素獲得電子

C. 金屬元素被氧化了 D. 金屬元素可能被氧化，也可能被還原

【答案】B

【解析】

金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過程就是將高價態(tài)金屬元素還原為0價，據(jù)此分析解答。

金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實(shí)質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，過程就是將高價態(tài)金屬元素對應(yīng)原子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，還原為0價。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是（ ）

A. H2OB. O2C. SD. 足量稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的是將鐵、鋅、鋁、銀分別插入足量的CuSO4溶液后，金屬溶解的質(zhì)量與析出金屬的質(zhì)量關(guān)系。圖中直線a表示（ ）

A. 鋁 B. 鐵 C. 鋅 D. 銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列關(guān)系成立的是( )

A. 3v正(H2)＝2v逆(NH3) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 3v正(N2)＝v逆(H2) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
A.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
B.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
C.定容時，俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉是過氧化氫與碳酸鈉通過反應(yīng)而制得，主要用作漂白劑和氧化劑，以及去污劑、清洗劑、殺菌劑一種制備工藝如下。

（1）工業(yè)Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等雜質(zhì)，使用前必須精制，原因是_______。

（2）一種精制流程為：

流程中通入過量CO2的目的是________，300℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（3）反應(yīng)器溫度維持在15℃左右，加入反應(yīng)物，反應(yīng)半小時即可得到大量晶體，如果反應(yīng)溫度過高，可能發(fā)生的副反應(yīng)是________，如果溫度過低造成的影響是_________。

（4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常見的穩(wěn)定劑，關(guān)于穩(wěn)定劑的說法中正確的是________。

A．穩(wěn)定劑反應(yīng)生成的沉淀將過碳酸鈉包住，在其外表面形成涂層，使過碳酸鈉與外界隔離

B．穩(wěn)定劑可以結(jié)合使過氧化氫分解的有害離子

C．穩(wěn)定劑宜多不宜少，通過改變?nèi)芤旱乃釅A性，使過碳酸鈉更穩(wěn)定

（5）過碳酸鈉應(yīng)如何保存_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕及防腐的敘述中，不正確的是( )

A.燃料電池電解質(zhì)溶液顯酸性時的正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是 Fe-2e-=Fe2+

C.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極是外加電流的陰極保護(hù)法

D.鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對鐵制品仍有保護(hù)作用，該保護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁屬于下列的（ ）

①重金屬②輕金屬③常見金屬④稀有金屬⑤黑色金屬⑥有色金屬

A. ①②⑤ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是( )

A.AgCl>AgI> AgBrB.AgCl> AgBr>AgIC.AgBr >AgCl>AgID.AgBr >AgI>AgCl

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