Question

6．請(qǐng)回答
（1 ）寫出HCHO的電子式．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂．
（3）向0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，寫出此反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式
1Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）HCHO分子中C原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，和O原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)；
（2）鈉燃燒生成Na₂O₂，Na₂O₂和CO₂反應(yīng)生成O₂，氧氣是助燃劑，能促進(jìn)鈉燃燒；
（3）碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和二氧化碳，同時(shí)生成水；
（4）反應(yīng)中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合價(jià)+3價(jià)升高為+5價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，NO₂^-的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)．

解答 解：（1）HCHO分子中C原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，和O原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，甲醛的電子式為，故答案為：；
（2）鈉燃燒生成Na₂O₂，Na₂O₂和CO₂反應(yīng)生成O₂，氧氣是助燃劑，能促進(jìn)鈉燃燒，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂；
（3）碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（4）反應(yīng)中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合價(jià)+3價(jià)升高為+5價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，NO₂^-的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，配平后的方程式為Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺→2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O，
故答案為：1；3；8H⁺；2；3；4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)、化學(xué)用語等知識(shí)點(diǎn)，涉及電子式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，難點(diǎn)是離子方程式配平，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷未知反應(yīng)物和生成物．