A. | 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則C(碳)的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1 | |
B. | 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
C. | 已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ | |
D. | 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出熱量28.7 kJ,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ•mol-1 |
分析 A、燃燒熱是正值,而且是生成穩(wěn)定的氧化物;
B、1mol的可燃物生成穩(wěn)定的氧化物,所以是1mol的氫氣完全燃燒放出的熱量;
C、中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量;
D、醋酸電離是吸熱的過(guò)程,所以放出的熱量小于57.4 kJ.
解答 解:A、燃燒熱是正值,而且是生成穩(wěn)定的氧化物,而不是一氧化碳,故A錯(cuò)誤;
B、1mol的可燃物生成穩(wěn)定的氧化物,所以是1mol的氫氣完全燃燒放出的熱量,所以則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5×2 kJ•mol-1,故B錯(cuò)誤;
C、中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,所以將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ,故C正確;
D、醋酸電離是吸熱的過(guò)程,所以放出的熱量小于57.4 kJ,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問(wèn)題,主要是燃燒熱、中和熱概念的分析判斷,能量守恒的應(yīng)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原混合氣體中H2S的體積可能是75mL | |
B. | 原混合氣體中O2的體積可能是50mL | |
C. | 剩余25 mL氣體可能全部是SO2 | |
D. | 剩余25 mL氣體可能是SO2與O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SO3的生成速率等于它的消耗速率 | B. | v(SO2)正=2v(O2)逆 | ||
C. | 各組分的反應(yīng)速率均相等 | D. | 反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | 必用儀器 |
A | 碘(水) | 四氯化碳 | 萃取 | 分液漏斗 |
B | 氯化鉀(氯化鈣) | 適量鹽酸 | 過(guò)濾 | 玻璃棒 |
C | 硝酸銅(硝酸銀) | 適量銅粉 | 結(jié)晶 | 酒精燈 |
D | 硫酸鉀(碳酸鉀) | 適量鹽酸 | 蒸餾 | 溫度計(jì) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 正常雨水pH等于7,酸雨的PH小于7 | |
B. | 金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火 | |
C. | 鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕 | |
D. | CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
加熱次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質(zhì)量(g) | c | d | e | e |
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