3.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則C(碳)的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
B.在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
C.已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ
D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出熱量28.7 kJ,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ•mol-1

分析 A、燃燒熱是正值,而且是生成穩(wěn)定的氧化物;
B、1mol的可燃物生成穩(wěn)定的氧化物,所以是1mol的氫氣完全燃燒放出的熱量;
C、中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量;
D、醋酸電離是吸熱的過(guò)程,所以放出的熱量小于57.4 kJ.

解答 解:A、燃燒熱是正值,而且是生成穩(wěn)定的氧化物,而不是一氧化碳,故A錯(cuò)誤;
B、1mol的可燃物生成穩(wěn)定的氧化物,所以是1mol的氫氣完全燃燒放出的熱量,所以則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5×2 kJ•mol-1,故B錯(cuò)誤;
C、中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,所以將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ,故C正確;
D、醋酸電離是吸熱的過(guò)程,所以放出的熱量小于57.4 kJ,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問(wèn)題,主要是燃燒熱、中和熱概念的分析判斷,能量守恒的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在常溫常壓下,將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原來(lái)的狀況,剩余氣體25mL.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.原混合氣體中H2S的體積可能是75mL
B.原混合氣體中O2的體積可能是50mL
C.剩余25 mL氣體可能全部是SO2
D.剩余25 mL氣體可能是SO2與O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

15.在Cu-Zn原電池中,計(jì)算當(dāng)有6.4g銅生成時(shí),鋅的質(zhì)量變化了多少克?電路中轉(zhuǎn)移了多少mol的電子?當(dāng)加入的CuSO4溶液的體積為200ml,則,參與反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列關(guān)于說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.SO3的生成速率等于它的消耗速率B.v(SO2=2v(O2
C.各組分的反應(yīng)速率均相等D.反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去),進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究.

(1)從物質(zhì)分類的角度,SO2屬于酸性(填“酸性”或“堿性”)氧化物.寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式:SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì),其中所加入的試劑是滴加酚酞的NaOH稀溶液.
②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí),A中紫色石蕊溶液變紅,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因是H2O+SO2?H2SO3
(2)從元素化合價(jià)的角度分析SO2的性質(zhì).
①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后,可觀察C中溶液褪色,MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,說(shuō)明SO2具有還原 性,反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì),可選擇的藥品是D.A.過(guò)氧化氫 B.濃硫酸 C.氯水 D.硫化鈉溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
已知25℃時(shí):C(石墨)+O2 (g)═CO2(g)△H1=-394 kJ•mol-1
C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO (g)△H2=-111 kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═H2O(g)△H3=-242kJ•mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H=-41kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選除雜試劑,分離方法,必用儀器都正確的是( 。
選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器
A碘(水)四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化鉀(氯化鈣)適量鹽酸過(guò)濾玻璃棒
C硝酸銅(硝酸銀)適量銅粉結(jié)晶酒精燈
D硫酸鉀(碳酸鉀)適量鹽酸蒸餾溫度計(jì)
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法或做法正確的是( 。
A.正常雨水pH等于7,酸雨的PH小于7
B.金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
C.鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.氯酸鉀是常見的氧化劑,用于制造火藥、煙火,工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示:

已知:氯化過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng) 6Ca(OH)2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O
完成下列填空:
(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水.
(2)氯化過(guò)程需要控制較高溫度,其目的有:
①加快反應(yīng)速率; ②減少 Cl2與 Ca(OH)2之間的副反應(yīng).
(3)向熱的濾液中加入稍過(guò)量的氯化鉀,待溶解完全后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出,寫出相關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式:Ca(ClO32+2KCl=CaCl2+2KClO3↓.
得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀,進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶. 
(4)為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度,將 a g 樣品與 b g 二氧化錳混合,加熱該混合物一段時(shí)間后(雜質(zhì)
不參加反應(yīng))冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作,記錄數(shù)據(jù)如表:
加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次
剩余固體質(zhì)量(g)cdee
①進(jìn)行加熱操作時(shí),應(yīng)將固體置于坩堝(填儀器名稱)中.
②該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是剩余固體質(zhì)量已恒重,說(shuō)明KClO3已分解完全.
③若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%,寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況.未在干燥器中冷卻,剩余固體吸水(加熱時(shí)間不足,氯酸鉀未完全分解).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案