Question

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． Ca（HCO₃）₂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B． 等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.5mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，碳酸氫鈣中鈣離子個碳酸氫根離子全部反應(yīng)，符合化學(xué)式配比；
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇、水和一水合氨；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
D．溴離子不能還原三價鐵離子；

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，碳酸氫鈣全部反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇、水和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：
Ba²⁺+2OH^-+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl₂的物質(zhì)的量為=0.5mol，n（FeBr₂）=0.100L×1mol/L=0.1mol，n（Fe²⁺）=0.1mol，n（Br^-）=0.2mol，亞鐵離子反應(yīng)0.1mol，溴離子全部反應(yīng)0.2mol，氯氣剩余物質(zhì)的量=0.5mol-0.15mol=0.05mol，離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．溴離子還原性弱，不能還原三價鐵離子，所以氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）₃+3HBr═FeBr₃+3H₂O，氫溴酸是強(qiáng)酸拆成離子，溴化鐵是易溶于水易電離的鹽拆成離子，所以離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、反應(yīng)原理等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際，題目難度中等．