根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、I2具有還原性B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C、氧化劑是KClO3D、當(dāng)生成1mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子
分析：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答．
解答：解：A．I元素的化合價(jià)升高，I2具有還原性，故A正確；
B．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)與新化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B正確；
C．Cl元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是KClO3，故C正確；
D．當(dāng)生成1mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol×2×（5-0）=10mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三1月調(diào)研測(cè)試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

根據(jù)化學(xué)原理得出有關(guān)判斷，其中正確的是

A．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同溫度、同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)2KClO3+ I2=2KIO3+Cl2，則氧化性：I2＞Cl2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)化學(xué)原理得出有關(guān)判斷，其中正確的是

A．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同溫度、同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)2KClO3+ I2=2KIO3+Cl2，則氧化性：I2＞Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)化學(xué)原理得出有關(guān)判斷，其中正確的是

A．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同溫度、同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)2KClO3+ I2=2KIO3+Cl2，則氧化性：I2＞Cl2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是

A．I2具有還原性                           B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C．氧化劑是KClO3                        D．當(dāng)生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案