【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑

B.此過(guò)程中電子從 Fe 移向 Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)

C.此過(guò)程中銅會(huì)被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.此過(guò)程中鐵做負(fù)極，被氧化

【答案】D

【解析】

水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極。

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故A錯(cuò)誤；

B．此過(guò)程中電子從 Fe 移向 Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．此過(guò)程中鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯能可由乙酸水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基

B.對(duì)乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N

C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出二氧化碳?xì)怏w

D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：

B.點(diǎn)②所示溶液中：

C.點(diǎn)③所示溶液中：

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝515 kJ·mol1

②C3H6(g)＋O2(g)C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝353 kJ·mol1

請(qǐng)回答下列各題：

(1)關(guān)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是____。

A.增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

B.反應(yīng)②的ΔS等于零

C.可以選擇合適的催化劑來(lái)提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率

D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若H2O(g)濃度保持不變，則說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為____。

(3)若向容器內(nèi)充入3mol C3H6和1mol O2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時(shí)再充入1mol O2，15min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。

(4)如圖為一定時(shí)間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。下列說(shuō)法正確的是_____。

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因?yàn)殡S溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變大

B.高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低

C.460℃時(shí)C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃

D.溫度過(guò)高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:①固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣(裝置如圖 甲②在錐形瓶中加入NaOH固體，在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙）。請(qǐng)回答：

(1)用方法①制備并收集NH3 。裝置甲中生成NH3的化學(xué)方程式為______。用圓底燒瓶收集NH3的方法為_____(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），檢驗(yàn)圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是_______。

(2)利用裝置乙可用方法②制取氨氣，利用該裝置還可制取_____(填字母)等氣體。

a.H2 b.CO2 c.Cl2

II.該化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后移走酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)B中試劑為 __________，NaOH溶液的作用是________。

(3)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙，白煙的化學(xué)式是_________。欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為_______，理論上n(NH3) : n(O2)的最佳比例為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

(1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____。

(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______ 。

(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氰酸鉀溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，則反應(yīng)②的離子方程式為_____。若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成_____，最后變成_______，白色沉淀發(fā)生上述變化的原因 ______(用化學(xué)方程式表示)。56 g X與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，被還原的HNO3為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陰極電極反應(yīng)：Fe3+ + e- =Fe2+

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O

D.陽(yáng)極電極反應(yīng)：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)編

號(hào)

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時(shí)間的變化

①

H2O

7

②

1.0 mol·L－1 NH4Cl

5

③

0.5 mol·L－1 （NH4）2SO4

5

④

1.0 mol·L－1 NaCl

7

⑤

0.5 mol·L－1Na2SO4

7

下列說(shuō)法不正確的是

A.①與④⑤比較說(shuō)明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率

B.向?qū)嶒?yàn)②溶液中加等體積的 0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快

C.②與③、④與⑤比較說(shuō)明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)

D.向?qū)嶒?yàn)⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4 固體，吸氧腐蝕速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案