一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

A

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。①密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變。根據(jù)方程式可知，在恒壓容器中，容器的容積是減小的，因此密度是減小的，所以當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A的同時(shí)，一定消耗2a mol C，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②符合題意；③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不符合題意；④C的物質(zhì)的量不再變化，說明C生物正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此在恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)過程中混合氣的物質(zhì)的量是減小的，因此當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；⑦單位時(shí)間消耗a mol A，必然同時(shí)消耗3amolB，而同時(shí)又生成3a mol B，因此正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；⑧平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度之間不一定相等，或滿足某種關(guān)系，則A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑧符合題意，答案選A。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來解釋的是

A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D．加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-）
C．當(dāng)v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　  )

A．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　  )

A．N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g) ＋ CO2(g) CO(g) ＋ H2O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2 + O2     2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是x + y  z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向 　   方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為   　　　    ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)
 		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 		解釋或結(jié)論
 
A
 		2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發(fā)進(jìn)行
 		這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
 
B
 		壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
 		增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
 
C
 		鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大
 		該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
 
D
 		已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
 		反應(yīng)物的濃度一定降低
 
 

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