【題目】下列實驗操作正確的是 (　　)

A. 洗凈的容量瓶必須烘干

B. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液

C. 用苯萃取溴水中的溴時，有機層從分液漏斗的下口放出

D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

【答案】D

【解析】

A、洗凈的容量瓶可以直接使用，不必烘干，故A錯誤；

B、玻璃塞中的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成帶有黏性的硅酸鈉，使瓶口和瓶塞黏結(jié)在一起，故B錯誤；

C、因為苯的密度小于水，有機層在上層，故C錯誤；

D、硫粉易溶于二硫化碳，所以能夠用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，故D正確。

綜上所述，本題應(yīng)選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

陰離子

NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－　

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子

NO3－

CO32－

SiO32－

SO42－

c/mol·L－1

____

____

____

____

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貧血的原因是缺少（ ）

A.鐵原子B.鈉離子C.鐵元素D.鈣離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用作調(diào)味品且具有防腐作用的物質(zhì)是（　　）

A.碳酸氫鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.谷氨酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】衡量一個國家基礎(chǔ)工業(yè)發(fā)展水平的重要標志的是（ ）

A.煤炭工業(yè)B.石油工業(yè)C.鋼鐵工業(yè)D.化學(xué)工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解（如下圖所示）電解后的的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 過濾得到的沉淀可能是FeS和S

B. 若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣

C. 可以用Fe與外接電源的a極相連

D. 與a極相連的電極反應(yīng)為Fe2＋－2e－=Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C（s）+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使其反應(yīng)速率加快的是

A． 增加C的量

B． 將容器體積縮小一半

C． 保持體積不變,充入N2使體系的壓強增大

D． 保持壓強不變,充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3 ． 現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
D.反應(yīng)一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是

A. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2 B. pH=7.2

C. c(H+)<c(OH-) D. 能使pH試紙呈紅色

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同步練習(xí)冊答案