將pH為3和pH為5的稀鹽酸等體積混合，所得溶液的pH為(　　)

A．3.7             B．3.3            C．4.7            D．5.3


B　[酸溶液混合后，H＋的物質(zhì)的量等于原來兩酸溶液H＋的物質(zhì)的量之和，從而求出[H＋]及溶液的pH。

 [H＋]＝

＝5.05×10－4 mol·L－1，pH＝－lg(5.05×10－4)＝3.3。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是：（）

選項(xiàng)    A     B        C                 D

X       C     Fe       Ca（OH）2溶液     AlCl3

W       O2    HNO3     CO2               NH3•H2O

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

         

(1)寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫一個)：

                                                                   。

(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為________�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)已知Fe3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是                                 ，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3

(4)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                                           

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可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)�、藁旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)�、呋旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　　　　                B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                            D．全部

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下列說法正確的是(　　)

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常溫下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍

C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離

D．在1 mol·L－1的氨水中，改變外界條件使[NH]增大，則溶液的pH一定增大

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水的電離平衡曲線如圖所示：

A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡到達(dá)B點(diǎn)。

(1)25℃時(shí)水的離子積為________________，100℃時(shí)水的離子積為________________。

(2)100℃時(shí)，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為______。

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下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�

　

A．

圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

　

B．

圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

　

C．

圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

　

D．

圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　（填編號）

①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    

④混合氣體的密度不變

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2

⑥2V（N2正）=V（NH3逆）

⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（2）向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化．請回答：

①密閉容器的體積是　 L．

②若t1=15s時(shí)，則t0﹣t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=　　．

③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

④B的起始物質(zhì)的量是　　．

（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=　　 kJ•mol﹣1．

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下列敘述正確的是(　　)

A.還原性:Na>K

B.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3

C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量比為1∶2

D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比為1∶2

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