【題目】某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝532.4． 2SO2+O2 2SO3，下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

體系

c（SO2） mol/L

c（O2） mol/L

c（SO3） mol/L

反應(yīng)方向[

（1）

0.0600

0.400

2.000

（2）

0.0960

0.300

0.500

（3）

0.0862

0.263

1.020

試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向：

體系（1） 體系（2） 體系（3）

【答案】

（1）逆方向進行；

（2）正方向進行；

（3）反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

【解析】

試題分析：體系（1）濃度商Qc==2778.8＞K=532.4，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；

體系（2）濃度商Qc==90.4＜K=532.4，反應(yīng)向正反應(yīng)進行；

體系（3）濃度商Qc═=532.4=K=532.4，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故答案為：（1）逆方向進行； （2）正方向進行；（3）反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。

練習冊系列答案
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A. 反應(yīng)過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D. 當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

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C. 氧化性 D. 還原性

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A. A B. B C. C D. D

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