設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C、標準狀況下，22.4L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．苯中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．
解答： 解：A．7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標準狀況下乙醇、水、三氧化硫、氟化氫等物質(zhì)的狀態(tài)，選項D為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2丁：Mg3N2、O2
A．實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丙不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丁猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
B．實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，應(yīng)進行的操作是
 

②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是
 
；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
C．實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想
 
是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時溶液的pH
 
7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H+）
 
c（OH-），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　　）
A、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式：
B、N原子的電子排布圖：
C、硫原子的價電子排布式：3s23p4
D、氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
C、在含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目為NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.1NA個HCl分子的體積為2.24L
B、標準狀況下，22.4L 氖氣含有2NA 個原子
C、1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離子數(shù)目為0.2 NA
D、1 mol氖中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A、KOH溶液
B、Al（OH）3膠體
C、鹽酸
D、NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等離子．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是
 
（填序號）；
     A．SO42-  B．NO3-C．Cl-D．CO32-
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來．
①首先向廢水中加入足量的試劑
 
，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：
 
；
②過濾，向濾液中通入足量CO2，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量．
（3）今要回收金屬銀，請你設(shè)計一個實驗方案，（用文字敘述，或?qū)懗鲇嘘P(guān)主要的離子反應(yīng)方程式）：
 
．
（4）如圖為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．
據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”、“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：
 
．

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