6．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配置結(jié)果偏低的是（　　）
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．未洗滌燒杯及玻璃棒
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．容量瓶原有少量蒸餾水

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；
B．未洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積V偏小，溶液濃度偏高，故C不選；
D．容量瓶原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析，熟悉配制原理，明確依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min時達(dá)到平衡，且生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n
（2）平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率．
（3）求反應(yīng)前和平衡時的壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，pH值為1，水電離的c（H+）=1×10-13mol/L
（2）某溫度，純水中c（H+）=3×10-7mol/L，則純水中c（OH-）=3×10-7mol/L，此時在水加入稀硫酸至c（H+）為1×10-5mol/L則此時c（OH-）=9×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在4個密閉容器中分別充入N2、O2、H2、CO2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強(qiáng)最小的是（　�。�
A．CO2B．N2C．H2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．N、n、NA之間關(guān)系N=nNA、n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、NA=$\frac{N}{n}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍（其他條件不變），請?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．判斷依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比③（填序號）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是，那么 1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的量為18.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．二元弱酸H2R有NaHR和Na2R兩種鈉鹽，一定溫度下，若向NaHR和Na2R的混合溶液中加入NaOH濃溶液，則溶液中將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量SO2氣體：NH3•H2O+SO2→NH4++HSO3-
B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O
D．在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

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