【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g

B. NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

C. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl－總數(shù)為0.2NA

D. 17g NH3中所含原子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A. 2NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol,所以質(zhì)量為88g，故A正確；

B. 沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B錯(cuò)誤；

C. 只說(shuō)明濃度，沒(méi)有告訴體積，故無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D. 17g NH3的物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，所以17g NH3中所含原子數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A. 22.4L水含有的水分子個(gè)數(shù)為NA

B. 11.5g鈉與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CH4中所含的原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是(　　)

A. 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

B. 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性

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【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH2COOH溶液中和，設(shè)消耗CH2COOH溶液的體積依次為Va、Vb，兩者的關(guān)系正確的是

A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb

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A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

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