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9．實驗測得某碳氫化合物中，含碳85.7%，．又測得該化合物在標準狀態(tài)下密度是1.25g/L，求該化合物的分子式．

分析 根據化合物在標準狀態(tài)下密度計算氣體相對分子質量，根據元素質量分數(shù)計算分子中C、H原子數(shù)目，進而確定分子式．

解答 解：該化合物在標準狀態(tài)下密度是1.25g/L，則相對分子質量為1.25×22.4=28，
烴分子中C原子數(shù)目=$\frac{28×85.7%}{12}$=2，H原子數(shù)目=$\frac{28-2×12}{1}$=4，
故烴的分子式為C2H4，
答：該化合物的分子式為C2H4．

點評 本題考查了有機物分子式的計算，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確氣體的密度與氣體摩爾質量之間的關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3mL，加1mL 稀硫酸溶液，加熱一分鐘，冷卻后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是（　　）
A．加入Cu（OH）2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸
B．制Cu（OH）2時，硫酸銅溶液太稀，NaOH過量了
C．加熱時間不充分，淀粉沒有充分水解
D．所用淀粉濃度不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、HSO3-、Cl-B．H+、Al3+、Fe3+、I-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出B、D分子中官能團的名稱：B：羥基，D：羧基．
（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有⑤；屬于加成反應的有⑧．
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱至沸騰，產生的實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產生；
（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：
①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6；
②B→C：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素的最高正價和最低負價的絕對值相等，原子核內質子數(shù)與中子數(shù)也相等，氣態(tài)氫化物中該元素含量為87.5%，該元素是（　�。�
A．CB．NC．SiD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2+既有氧化性又有還原性
③將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+
④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，溶液中一定含有Fe2+
⑤在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+．
A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列物質中：①NaCl溶液 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④金剛石 ⑤水 ⑥酒精，屬于電解質的是②⑤；非電解質的是③⑥．（請用序號填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）圖中有一處明顯的錯誤是進水口與出水口的方向反了．
（2）A儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時蒸餾燒瓶中除加入少量自來水外，還需要加入少量的碎瓷片，其作用是防止液體發(fā)生暴沸．

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