7.請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣.
(2)標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價:
(3)NaHSO4在水中溶解時的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-..
(4)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
(5)加熱飽和FeCl3溶液形成Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+
(6)向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

分析 (1)漂白粉是利用氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成,成分為氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分為次氯酸鈣;
(2)氰化鈉化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到氫元素化合價;
(3)硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子;
(4)合成氨是利用氮氣和氫氣高溫催化生成的,此反應(yīng)是可逆反應(yīng);
(5)鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(6)向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水.

解答 解:(1)漂白粉是利用氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成,成分為氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分為次氯酸鈣,和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸起到漂白作用,
故答案為:次氯酸鈣;
(2)氫化鈉中鈉元素化合價為+1價,依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0計算氫元素的化合價為-1價,標(biāo)注為:,故答案為:;
(3)NaHSO4在水中溶解時完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(4)合成氨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3,故答案為:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3;
(5)飽和FeCl3溶液為原料制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+
故答案為:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+;
(6)向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,
故答案為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、元素化合價標(biāo)記、鹽類水解應(yīng)用,離子方程式書寫等知識點,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是( 。
A.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.實驗室制備氫氧化鋁:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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18.羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)K=0.1.反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法不正確的是( 。
A.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
B.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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15.以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的濃度、用量和反應(yīng)條件均無關(guān)的是( 。
A.NH3通入AlCl3溶液中B.Cu與硝酸反應(yīng)
C.CO2通入NaOH溶液中D.Na與O2反應(yīng)

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2.下列說法中正確的有( 。
①除去干燥的CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液,濃硫酸的洗氣瓶
②二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
③液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入水液封
④CO、NO、NO2都是大氣污染性氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
⑤向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體,結(jié)論:HNO3分解生成了NO2
A.1個B.2個C.3個D.4個

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12.從物質(zhì)分類的角度來看,霧屬于下列分散系中的(  )
A.膠體B.溶液C.懸濁液D.乳濁液

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19.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是( 。
A.氫氣通過灼熱的Cu0粉末B.二氧化碳通過Na202粉末
C.鋁粉與Fe203粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粉投入CuSO4溶液

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16.有A.B.C.D.E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A是宇宙中含量最高的元素,其原子核中無中子,B,D同主族,且B、D最外層電子數(shù)之和與A、C的質(zhì)子數(shù)之和相等.C是同周期中原子半徑最大的主族元素,下列說法不正確的是( 。
A.E的單質(zhì)不具有漂白能力
B.A2D與DB2可發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:1
C.A2D的還原性弱于AE的還原性
D.B與C形成的兩種離子化合物中,陰、陽離子個數(shù)比相等且所含化學(xué)鍵類型不完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某芳香烴屬于苯的同系物,其相對分子量在120~140,苯環(huán)有兩個取代基,則其苯環(huán)上的一氯取代物不可能存在的種數(shù)是(  )
A.2B.3C.4D.5

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