分析 (1)漂白粉是利用氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成,成分為氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分為次氯酸鈣;
(2)氰化鈉化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到氫元素化合價;
(3)硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子;
(4)合成氨是利用氮氣和氫氣高溫催化生成的,此反應(yīng)是可逆反應(yīng);
(5)鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(6)向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水.
解答 解:(1)漂白粉是利用氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成,成分為氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分為次氯酸鈣,和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸起到漂白作用,
故答案為:次氯酸鈣;
(2)氫化鈉中鈉元素化合價為+1價,依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0計算氫元素的化合價為-1價,標(biāo)注為:,故答案為:;
(3)NaHSO4在水中溶解時完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(4)合成氨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3,故答案為:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3;
(5)飽和FeCl3溶液為原料制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+,
故答案為:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+;
(6)向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,
故答案為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、元素化合價標(biāo)記、鹽類水解應(yīng)用,離子方程式書寫等知識點,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡單.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 實驗室制備氫氧化鋁:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
D. | 銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大 | |
B. | 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol | |
D. | CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3通入AlCl3溶液中 | B. | Cu與硝酸反應(yīng) | ||
C. | CO2通入NaOH溶液中 | D. | Na與O2反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1個 | B. | 2個 | C. | 3個 | D. | 4個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氣通過灼熱的Cu0粉末 | B. | 二氧化碳通過Na202粉末 | ||
C. | 鋁粉與Fe203粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng) | D. | 將鋅粉投入CuSO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | E的單質(zhì)不具有漂白能力 | |
B. | A2D與DB2可發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:1 | |
C. | A2D的還原性弱于AE的還原性 | |
D. | B與C形成的兩種離子化合物中,陰、陽離子個數(shù)比相等且所含化學(xué)鍵類型不完全相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
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