Question

（19分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

  ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為              ，此時(shí)的溫度為       。

（2）在100℃ 壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=              (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡___       __（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)           。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是         。

           A．升溫            B．加入催化劑  C．增加CO的濃度

          D．恒容充入H₂         E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇

（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）            。

           A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

           C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時(shí) 的 數(shù) 據(jù)	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）

①  c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為______

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

②p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為________ 

A  p₁=p₂      B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

③       a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為________

A  a₁=a₂       B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

 

Answer 1

【答案】

（共19分）（1）①< （1分）   ② 80%（2分）   250℃（2分）

   （2）V ²／a² （2分）   向逆反應(yīng)方向（1分）  減�。�1分）

（3）DF （2分）     （4）CD（2分）

    （5）AC（2分）     C （2分）  A（2分）

【解析】