5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價
B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
C．除氫外的短周期元素形成最高價化合物時，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素，化學性質(zhì)也可能差異很大

分析 A．有的元素在化合物中只呈現(xiàn)1種化合價，如Na、K、F等元素；
B．處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性；
C．鋰離子核外只有2個電子；
D．同一主族元素具有相似性，但有的元素化學性質(zhì)差別很大，如堿金屬元素中H與Na、K之間．

解答 解：A．主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中可能呈不同的化合價，但是有的元素在化合物中只有1種化合價，如鈉、鉀、氟等，故A錯誤；
B．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，故B錯誤；
C．除氫外的短周期元素形成最高價化合物時，最外層不一定都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如鋰離子最外層只有2個電子，故C錯誤；
D．同一主族的元素具有相似性和遞變性，有的元素化學性質(zhì)也可能差異很大，如堿金屬元素中H為非金屬元素，而其它為金屬，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及其應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將碳、硅的單質(zhì)和其物理性質(zhì)或用途用短線連接起來．
    ①金剛石                            a．質(zhì)軟、能導電，可制電極
    ②石墨                                b．作吸附劑、脫色劑
    ③C60                                   c．熔點高，硬度大，制飾品和切削工具
    ④活性炭                            d．熔點高，半導體材料和制光電池的材料
     ⑤晶體硅                           e．具有特殊結(jié)構(gòu)，可能成為新型催化劑或催化劑載體．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物或生成物及反應條件已略去）：
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫出下列反應A→B的化學方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應類型加成反應；
（3）寫出下列反應C+E→F的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列7種有機物：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④2-丁炔  ⑤乙烯   ⑥鄰二甲苯既能使酸性高錳酸鉀褪色，又能與溴水反應褪色的是（　�。�
A．②③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學是指利用化學原理對已產(chǎn)生的環(huán)境污染進行治理
B．視頻《蒼穹之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
C．離子鍵、共價鍵和氫鍵等化學鍵都可能對物質(zhì)的熔沸點產(chǎn)生影響
D．高分子膜在分離提純、物質(zhì)制備以及能量轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域都有廣泛應用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．按C、N、O的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸減小B．元素原子得電子能力逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D．最高化合價逐漸增高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進行了當其他條件不變時改變某一條件對上述反應影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖I研究的是t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
②圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
③圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動
④圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度．
A．①②B．②③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．分離和提純蛋白質(zhì)的方法是鹽析（填“鹽析”或“變性”），蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)．寫出化學反應方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過如圖所示裝置檢驗氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．
請完成下列實驗方案（如圖）．
所加試劑預期現(xiàn)象和結(jié)論
向試管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②澄清石灰水．		若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；
③若A中溶液變藍色，B中溶液不退色（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則消毒液未變質(zhì)，則消毒液未變質(zhì)；
④若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)，則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．將c mol•L-1的酸性KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定實驗3次，測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）．

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