下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號�；卮鹣铝袉栴}時(shí)，涉及元素書寫的請用相應(yīng)的元素符號。

（1）J基態(tài)原子的核外電子排布式為            。基態(tài)Q2+中未成對電子數(shù)為     ；R和Y的簡單離子與Na+三種離子的半徑大小順序?yàn)?u>                   。
（2）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是                     ；X與Y的第一電離能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3+的方法是                                  。
（4）已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為       
                                                            。
（5）化學(xué)家直到1971年利用XeZ2（Xe為氙）和含JY—3的溶液反應(yīng)才制得JY-4。反應(yīng)中除生成JY-4外，還得到了Xe和一種弱酸。寫出該離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                            。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng) ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣  ⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子，乙失去的電子數(shù)比乙多
A．全部可以B．僅②不可以C．僅②⑤不可以D．③④可以

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)未成對的電子；C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A           。
（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為         ，分子中的化學(xué)鍵      （填“有”或“無”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低               （用化學(xué)式表示）。
（4）寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過       鍵形成的           （填化學(xué)式）而顯示出的顏色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能級符號正確的是
A．6sB．2dC．1pD．3f

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
C．O、O和O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是           ；
（2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價(jià)是       ；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                          ；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價(jià)的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                               ；
（8）A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高，其原因是                  ；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                             ；
（10）F元素的最高價(jià)氧化物與M元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半；B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子最外層電子數(shù)少一個(gè)；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強(qiáng)。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：
A：         B：         E：        。
（2）如圖所示：以C和A的單質(zhì)為電極材料，兩池內(nèi)的電解質(zhì)溶液均為D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。a中A為        極，電池總反應(yīng)的離子方程式為        ；b中A上的電極反應(yīng)式為        ，一段時(shí)間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.
（3）工業(yè)利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
反應(yīng)來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用
高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經(jīng)過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是        。
（4）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：
溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）應(yīng)滿足的關(guān)系為        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）            
C．v（正）=v（逆）   D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是
A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C．SiH4比CH4更穩(wěn)定D．H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物。下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是                                  
①A、B可能屬于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金屬元素；                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④

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