15．短周期元素A、B、C、D中，A既可以形成陽離子又能形成簡單陰離子，且非金屬性A＜D，B、C、D三種元素在同一周期且最外層電子數(shù)之和為11，B、D最外層電子數(shù)之和是B、C最外層電子數(shù)之和的2倍，B的最高價(jià)氧化物的水化物在短周期中堿性最強(qiáng)，下列判斷不正確的是（　�。�
A．離子半徑：D＞B＞C＞A
B．金屬性：B＞C
C．A、D最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0和6
D．B和A、C形成的氧化物均不反應(yīng)

分析 A元素的原子能形成簡單陰離子，應(yīng)為非金屬元素，又能形成簡單陽離子，只能為H元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物在短周期中堿性最強(qiáng)，應(yīng)為Na元素，最外層電子數(shù)為1，B、D最外層電子數(shù)之和是B、C最外層電子數(shù)之和的2倍，只有Al、Cl符合，則D為Cl，C為Al元素，結(jié)合對應(yīng)元素的單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A元素的原子能形成簡單陰離子，應(yīng)為非金屬元素，又能形成簡單陽離子，只能為H元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物在短周期中堿性最強(qiáng)，應(yīng)為Na元素，最外層電子數(shù)為1，B、D最外層電子數(shù)之和是B、C最外層電子數(shù)之和的2倍，只有Al、Cl符合，則D為Cl，C為Al元素，
A．D為Cl，B為Na，C為Al，鈉和鋁的陽離子具有相同的電子層數(shù)，鈉離子半徑較小，氯離子比鈉離子、鋁離子多一個(gè)電子層，氫離子半徑最小，則有D＞B＞C＞A，故A正確；
B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減小，則金屬性：B＞C，故B正確；
C．A最高化合價(jià)為+1價(jià)，最低化合價(jià)為-1價(jià)，D最高化合價(jià)為+7價(jià)，最低化合價(jià)為-1價(jià)，則代數(shù)和分別為0和6，故C正確；
D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，本題注意對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，解答該題時(shí)能舉出相關(guān)例子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1所示：

（1）若實(shí)驗(yàn)室選用A裝置，由乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，應(yīng)該在此裝置上作何改進(jìn)即可完成該實(shí)驗(yàn)？把裝置A中雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計(jì)并插入反應(yīng)液面下．
（2）實(shí)驗(yàn)室可選用B裝置，由氯化銨和堿石灰共熱制取NH3．若實(shí)驗(yàn)室僅有濃氨水與生石灰，可選用C裝置來制取氨氣，下列敘述與后者制取NH3的原理不相關(guān)的是B．
A．濃氨水易揮發(fā)            B．Ca（OH）2隨溫度上升溶解度降低
C．生石灰與水反應(yīng)放熱      D．氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低
（3）請用兩張方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2．若選擇B裝置，可選用的試劑為KClO3、MnO2；若選擇C裝置，可選用的試劑為H2O2、MnO2．
（4）若把“圖1”中的“A裝置”與“圖2”相連，可用來制取下列氣體中的②（填序號(hào)）．
①H2    ②Cl2     ③CO2    ④NH3
寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液，為了獲得較純凈的產(chǎn)物，應(yīng)在A與“圖2”間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶裝置．

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6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸
C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體

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3．對于可逆反應(yīng)mA+nB?pC正反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H．分別改變溫度、壓強(qiáng)、B的物質(zhì)的量導(dǎo)致平衡常數(shù)（K）、A的轉(zhuǎn)化率（a%）、A的物質(zhì)的量濃度[c（A）]發(fā)生如圖所示的變化．根據(jù)圖中變化情況，以下結(jié)論正確的是（　　）
A．m+n＜p，△H＞0 A、B、C均為氣體B．m＜p△H＜0 A、C均為氣體
C．n＞p，△H＞0 B、C均為氣體D．m＞p，△H＜0 A、C均為氣體

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10．圖中各物質(zhì)，已知D為正鹽，B、N為無色氣體單質(zhì)，E、Q為刺激性氣味氣體，L為黑色固體，M是紅色固體．J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：

（1）A的電子式，D的化學(xué)式（NH4）2S．
（2）A和P按1：3比例在水溶液中反應(yīng)的離子方程式3H2S+Na2O2═2Na++S↓+2HS-+2H2O．
（3）B和E反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出Q和J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-．

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20．下列物質(zhì)的分子熱穩(wěn)定性最好的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

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1．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E
B．若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大
C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同
D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

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18．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1，N-14）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個(gè)HCl分子
B．常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5NA個(gè)Cl2分子
C．1.8g的NH4+離子中含有NA個(gè)電子
D．將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+

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19．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　�。�
A．除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2
B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入 碳酸鈉溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾
D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

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