下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁與稀鹽酸的反應B．甲烷在氧氣中的燃燒反應
C．灼熱的木炭與CO2反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

C

解析試題分析：A．鋁與稀鹽酸的屬于氧化還原反應，但是放熱反應的；B．甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應，但是放熱反應的；C．灼熱的木炭與CO2既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應； D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應屬于非氧化還原反應，是吸熱反應。
考點：既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：                             。
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應的化學方程式是                                       。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖所示。則：                                                               ，
有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
  
A               B               C                 D            E
④ 滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比

A．1：1　 B．1：2　 C．1：3　 D．1：5 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 (　　)

A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應不正確的是(     ) 

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
C．BrCl的氧化性強于I2 
D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為

A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是

A．生成物A是一種正鹽B．氨氣是還原產(chǎn)物
C．該反應中H2O2作氧化劑D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應一定有氧元素參加B．失電子難的原子其得電子的能力一定強
C．金屬單質(zhì)只具有還原性D．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
B．反應①和②都是氧化還原反應
C．反應②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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