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【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺:CaO+3C CaC2+CO↑,CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca(OH)2 , NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數為1、內層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式:
(2)CaCN2中陰離子為CN ,與CN 互為等電子體的分子有N2O和(填化學式),由此可以推知CN 的空間構型為
(3)尿素分子中C原子采取雜化.尿素分子的結構簡式是

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)CO2;直線型
(3)sp2;
【解析】解:(1)Ca位于第四周期、最外層電子數為2,最外層電子數為1、內層排滿電子的第四周期元素原子是Cu,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;(2)與CN 互為等電子體的分子有N2O和CO2;等電子體具有相同的價電子數、原子總數,結構相似,二氧化碳分子是直線形,所以CN 離子的空間構型是直線形.所以答案是:CO2;直線形;(3)CO(NH22分子中中心原子C原子上含有三個σ鍵一個π鍵,所以空間構型是平面三角形,碳原子采取sp2雜化,尿素分子的結構簡式是 ,所以答案是:sp2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間.下列有關描述錯誤的是(
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是:Fe﹣2e→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【無機工業(yè)流程】

實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程為 ;該操作將I2還原為I的目的是 。

2)操作X的名稱為____________

3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。

4)已知:5SO2IO2H===I25SOH2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;____________________

實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法確的是

A. 常溫下,22gCO2所含的共用電子對數目為NA

B. 標準狀況下,22.4LNO 11.2LO2混合后氣體中分子總數小于NA

C. 1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA

D. 常溫下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數目相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素.
(1)上表所列元素中,原子最外層只有2個電子的短周期元素是(填元素符號);元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為 , 元素i最高價氧化物的化學式為
(2)比較d、i的氫化物,d的熔沸點較高,原因是
(3)g的離子的結構示意圖 , 元素c在周期表的位置
(4)已知與f在同一周期的元素R位于第p主族,以下可用p的代數式表示:則R的原子序數為 , R能形成氣態(tài)氫化物,其氫化物的化學式為
(5)根據構造原理,寫出m原子的核外電子排布式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非金屬單質A,經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為常見強酸

請回答下列問題:

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①BD的化學式分別是__________________。

在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境

寫出實驗室用CuD的濃溶液來制備B的化學方程式:____________________________

(2)A在常溫下為氣體單質,C是紅棕色氣體,則:

①AC的化學式分別是:A_________,C________

請寫出C轉化成D的化學方程式___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( 。
A.苯環(huán)的碳碳鍵鍵長都相等
B.苯分子中有C=C,所以能使溴水反應而褪色
C.鄰﹣二溴苯沒有同分異構體
D.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機化合物A的相對分子質量范圍為100~130.經分析得知,其中碳和氫的質量分數之和為46.66%,其余為氧,則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數為(
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請回答下列問題

1對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液,為了提高溶出率,可以采取的措施有___________(填字母)。

A粉碎磷石膏鈣渣 B.增大鹽酸濃度 C.適當降低溫度 D.縮短酸溶時間

2為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣,分別用不同濃度鹽酸進行溶解,反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示,最適宜的鹽酸濃度為___________

3精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去___________(填金屬陽離子)。

4碳化時,先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積,控制反應溫度以及NH3CO2 的通入量,此過程中,通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式___________(填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

5CaCO3濁液滴入1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中,能否產生CaSO3沉淀?___________。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據___________________________________。[已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

6試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級___________。

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