【題目】下列關(guān)于硅酸的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 硅酸難溶于水，所以它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 二氧化硅和水通過(guò)化合反應(yīng)可直接制得硅酸

C. 實(shí)驗(yàn)室常用可溶性的硅酸鹽溶液與酸反應(yīng)制取硅酸

D. 硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳最后得到澄清溶液

【答案】C

【解析】

A. 硅酸難溶于水，但硅酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，A錯(cuò)誤；

B. 二氧化硅不溶于水，不能和水通過(guò)化合反應(yīng)直接制得硅酸，B錯(cuò)誤；

C. 硅酸是弱酸，實(shí)驗(yàn)室常用可溶性的硅酸鹽溶液與酸反應(yīng)制取硅酸，C正確；

D. 硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，最后不可能得到澄清溶液，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是 （　）

A. Na+、SO42-、AlO2-、K+ B. SO42-、K+、Cl-、CO32-

C. NH4+、Cl-、SO42-、K+ D. K+、SO42-、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，收集兩瓶相同體積的CH4和CO2氣體，下列敘述中正確的是

A. 質(zhì)量比1∶1 B. 原子數(shù)比1∶1

C. 分子數(shù)比1∶1 D. 密度比1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇的燃點(diǎn)低，很容易著火,是發(fā)展前景很好的一種液體燃料。

(1)已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_________.

(2)利用合成氣主要成分為CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C≡O(shè)

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

則: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________.

(3)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是月前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池____極,B極的電極反應(yīng)式為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對(duì)應(yīng)的字母填空．
（1）AlCl3溶液中加入氨水至過(guò)量 ．
（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量 ．
（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量 ．
（4）澄清石灰水中通入過(guò)量CO2 ．
（5）含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 ．
（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）

①寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：________

②為研究不同條件下對(duì)上述反應(yīng)( Ⅱ )的影響，在恒溫條件下,向2 L 的恒容密閉容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測(cè)得l0min內(nèi)v(NO)=5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉(zhuǎn)化率a1=_________.其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

時(shí)間

濃度(mol/L)

物質(zhì)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) 是_________

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）= v正（NO）

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

②在T℃時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______ (保留兩位小數(shù))；

③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是________。

（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2, 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH____0（填“>”或“<”）。

②若催化劑的表面積S1 >S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于檢驗(yàn)久置的FeSO4溶液是否變質(zhì)的試劑

A.過(guò)氧化鈉B.鐵粉C.鹽酸D.KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B兩種模型分別是有機(jī)物的________模型和________模型。

（2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。當(dāng)n＝________時(shí)，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是________(填名稱)。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH(CH2)5CH3的有機(jī)物中，處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為________。

（4）有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

（5）等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是________(填分子式)。

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