Question

下列電離方程式錯誤的是（　�。�

• A、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄（溶液）=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
• D、Ba （OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：A．多元弱酸分步電離，以第一步為主；
B．硫酸是強電解質(zhì)，硫酸氫根離子在溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，弱酸酸根碳酸氫根離子不能拆寫；
D．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，用等號連接；

解答： 解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B．NaHSO₄為強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．NaHCO₃是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C正確；
D．氫氧化鋇是強堿，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂ =Ba²⁺+2OH^-，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了電離方程式的書寫，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．