下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是　 （　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑

②中負極：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖兩個裝置中，液體體積均為400 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得兩池均有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

   

       

A．②裝置中硫酸根離子移向銅極

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量： ①=②

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省培正中學(xué)高三11月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：單選題

下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol·L-1，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是 
 

A．產(chǎn)生氣體體積 ①<②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中負極：2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時間后，測得有0．02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

       A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

       B．溶液的pH變化：①減小，②增大

       C．電極反應(yīng)式：①中陽極為4 OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負極為2H++2e-=H2↑

       D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省三明市高三上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時間后，測得有0．02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

       A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

       B．溶液的pH變化：①減小，②增大

       C．電極反應(yīng)式：①中陽極為4 OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負極為2H++2e-=H2↑

       D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省高三11月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：選擇題

下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol·L-1，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是 

 

A．產(chǎn)生氣體體積 ①<②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小  

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中負極：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案