14．中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　　）
A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2  3 mol NaOH
C．3 mol Br2  4 mol NaOHD．4 mol Br2  4 mol NaOH

分析 該物質(zhì)中含有酯基、酚羥基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酚、酯和苯的性質(zhì)，能發(fā)生顯色反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)及加成反應(yīng)，酚羥基苯環(huán)上鄰對(duì)位H原子能被溴原子取代，酯基能和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：酚羥基苯環(huán)上鄰對(duì)位H原子能被溴原子取代，酯基能和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)，消耗溴的物質(zhì)的量為3mol、NaOH的物質(zhì)的量為4mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意酯基水解生成的酚羥基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．常溫下，鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中生成白色的氧化鈉固體
B．鐵能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存氯氣
C．銅能與氯化鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D．燃著的鎂條伸入盛滿氮?dú)獾募瘹馄恐心芾^續(xù)燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，它是由單體A（CH2=C（CH3）COOCH3）通過(guò)加聚反應(yīng)制得，已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解：
CH3C18OOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3C18OOH+CH3CH2OH
（1）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基（填名稱(chēng)）．
（3）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于②③（填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng)  ②還原反應(yīng)  ③加成反應(yīng)  ④取代反應(yīng)
（4）C的一氯代物D有2種結(jié)構(gòu)（-COOH上的氫不會(huì)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)）．
（5）由A生成B的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH3OH+CH2=C（CH3）COOH．
（6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，試寫(xiě)出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：

R′CH═CH2$\frac{（1）KMn{O}_{4}/O{H}^{-}，△}{（2）酸化}$R′COOH+CO2
高分子單體A（C6H10O3）可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）：

對(duì)框圖中某些化合物性質(zhì)說(shuō)明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2．
（1）寫(xiě)出A、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：     C：CH2OHCH2OH
D：     E：
（2）寫(xiě)出與B所含官能團(tuán)相同的B的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫(xiě)出這個(gè)聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫(xiě)出F→G的化合反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，下列說(shuō)法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）（　�。�
A．此時(shí)水的電離程度最大
B．溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）
C．此時(shí)溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
D．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ag+、Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．甲醇、空氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)燃料電池中所發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)，每通入標(biāo)況下11.2L O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是+6價(jià)的鐵具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水
（3）化合物A的制備還可通過(guò)氧化法，試寫(xiě)出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2 （g）+I2（g）?2HI （g），下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol氫氣的同時(shí)生成nmol碘蒸氣
C．若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的溫度不再變化
D．2v正（H2）=v逆（HI）

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