【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水,不潮解,相對(duì)穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑,以菱鎂礦(MgCO3,含少量FeCO3)為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下:
回答下列問題:
(1)菱鎂礦“酸溶”時(shí),為了提高溶出率,可采取的措施有________________(寫一條)。
(2)H2O2的電子式為___________,它的作用是___________________________________。
(3)“調(diào)pH”時(shí)加入的試劑X為______________(填化學(xué)式)。
(4)“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
“混合”時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過量,其原因是__________________________。
(5)在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(6)如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
【答案】 粉碎菱鎂礦或增大鹽酸濃度等 將Fe2+氧化為Fe3+ MgO [Mg(OH)2 、MgCO3或Mg(OH)2CO3] NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3H2O↓+4NaCl 防止生成Mg(OH)2沉淀 Mg2ClO(OH)3H2O+4H+ =2Mg2++HClO+4H2O (或Mg2ClO(OH)3+4H+ =2Mg2++HClO+3H2O) (2分) 0.42
【解析】(1)菱鎂礦“酸溶”時(shí),可通過粉碎菱鎂礦、增大鹽酸濃度或加熱、攪拌等措施溶出率;
(2)H2O2是共價(jià)化合物,其電子式為,滴中過氧化氫的目的是為了將Fe2+氧化為Fe3+;
(3)添加試劑X既能與H+反應(yīng),同時(shí)不引入雜質(zhì),則可選用MgO [Mg(OH)2 、MgCO3或Mg(OH)2CO3];
(4)向MgCl2溶液中滴加NaOH、NaClO的混合溶液,生成Mg2ClO(OH)3H2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3H2O↓+4NaCl;開始加入氫氧化鈉或氫氧化鈉過量,會(huì)生成Mg(OH)2沉淀,故混合時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過量;
(5)堿式次氯酸鎂在酸性溶液中會(huì)生成HClO,能殺菌、漂白作用,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2ClO(OH)3H2O+4H+ =2Mg2++HClO+4H2O;
(6)假設(shè)質(zhì)量都是mg,Mg2ClO(OH)3H2O→Cl-得2個(gè)電子,Cl2→2Cl-得2個(gè)電子,所以Mg2ClO(OH)3H2O得到的電子的物質(zhì)的量為×2=mol,Cl2得到的電子的物質(zhì)的量為×2=mol,所以mol∶mol=0.42。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛.下列說法正確的是
A. 硅酸鈉可用于制備木材防火劑
B. 硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
C. 利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D. 水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法,可以加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),增進(jìn)對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 用測(cè)定接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量的方法可知水分子間可以形成氫鍵
B. 相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定常用質(zhì)譜儀,在質(zhì)譜儀內(nèi),有機(jī)化合物分子在高真空環(huán)境下被高能電子束轟擊后主要形成帶負(fù)電的碎片
C. 利用紅外光譜、核磁共振氫譜等現(xiàn)代物理方法或化學(xué)方法均可測(cè)定C2H6O的分子結(jié)構(gòu)
D. 某有機(jī)物分子式為C11H14O2,其H—NMR圖譜如右圖(峰右側(cè)或上面的數(shù)字表示H的個(gè)數(shù),且知:7.2ppm(5H)為苯基),可推測(cè)該有機(jī)物可能為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于一定體積密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MP下,n (NH3)和n (H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中,不正確的是()
A. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率大
C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量:點(diǎn)b大于點(diǎn)a D. 混合氣體的密度:點(diǎn)b大于點(diǎn)a
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【題目】已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+(藍(lán)色)、CuCl42(黃色)、Cu(NH3)42+(深藍(lán)色)等。
(1)16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ。寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)向氯化銅溶液中滴加氨水至過量,最終生成Cu(NH3)42+,觀察到的現(xiàn)象是________。
(3)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在,將CuCl2溶于濃鹽酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。
②常溫下,測(cè)定平衡體系中:Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1,Cl的轉(zhuǎn)化率為____________(用含a、b、c的字母表示)。
③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。簡述溫度高于T1 K時(shí),隨著溫度升高,c(Cl)增大的原因___________。
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液,陽極的電極反應(yīng)式為_________________,當(dāng)電解到一定程度,陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。常溫下,經(jīng)測(cè)定陰極附近溶液的pH=m,
此時(shí)陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 (已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020)。
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【題目】下列化學(xué)用語表述一定正確的是
A.甲醛的電子式:
B.苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳?xì)怏w:
C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:
D.乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng):CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
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【題目】有3個(gè)核酸分子,經(jīng)分析共有5種堿基,8種核苷酸,4條多核苷酸鏈,它的組成是( )
A. 1個(gè)RNA、2個(gè)DNA B. 3個(gè)DNA
C. 1個(gè)DNA、2個(gè)RNA D. 3個(gè)RNA
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【題目】200℃時(shí),11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體增
加了3.6 g,則原混合氣體的平均式量為
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
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【題目】某元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO5-n,在其氣態(tài)氫化物的分子中,H原子的個(gè)數(shù)為
A.3n-2B.3n-4C.3n-6D.2n-3
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