以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略);
I 從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O.
II將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液
IV 將濁液過濾,用90.C熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體
V煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體
已知:NH4HCO3在熱水中分解
(1)I中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+
(2)該反應的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)II中,生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O

(4)若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe(OH)3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe(OH)3

(5)IV中,通過檢驗S
O
2-
4
來判斷沉淀是否洗滌干凈.檢驗S
O
2-
4
操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中,滴加酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中,滴加酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀洗滌干凈

(6)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
高溫
.
.
2Fe2O3+4CO2
,現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
288.0
288.0
kg(摩爾質(zhì)量/g?mol-1:FeCO3-116   Fe2O3-160   FeO-72)
分析:(2)Fe可以和三價鐵反應生成亞鐵離子;
(3)亞鐵離子和碳酸氫根離子相互促進水解生成碳酸亞鐵和二氧化碳;
(4)亞鐵離子易被氧氣氧化為三價鐵;
(5)根據(jù)硫酸根離子可以和鋇離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗硫酸根離子;
(6)根據(jù)含鐵元素物質(zhì)的質(zhì)量關系來計算.
解答:解:(2)Fe可以和三價鐵反應生成亞鐵離子,即Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,亞鐵離子和碳酸氫根離子雙水解生成碳酸亞鐵和二氧化碳,即Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O,故答案為:Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O;
(4)生成的碳酸亞鐵中,亞鐵離子易被氧氣氧化為三價鐵,即4FeCO3+6O2+H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3,故答案為:4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe(OH)3;
(5)硫酸根離子可以和鋇離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀,檢驗硫酸根是否存在可以驗證沉淀是否洗凈,具體做法是:少量洗滌后的試液放入試管中,滴加酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀洗滌干凈,故答案為:取少量洗滌后的試液放入試管中,滴加酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀洗滌干凈;

(6)假設Fe2O3物質(zhì)的量為x mol,F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為y mol,那么滿足:160x+72y=316800;(2x+y)×116=464000,解得x=1800mol,所以產(chǎn)物中Fe2O3的質(zhì)量160g/mol×1800mol=288000g=288kg,故答案為:288.0;
點評:本題考查學生鐵元素的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,可以根據(jù)所學知識進行回答,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?北京)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O.
Ⅱ.將FeSO4?7H2O配制成溶液.
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液.
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體.
V.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體.
已知:NH4HC03在熱水中分解.
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸.運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
加入硫酸,氫離子濃度增大,使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+逆向移動,從而抑制硫酸亞鐵的水解
加入硫酸,氫離子濃度增大,使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+逆向移動,從而抑制硫酸亞鐵的水解

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
.若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3

(4)IV中,通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈.檢驗SO42的操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中,滴加酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中,滴加酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則沉淀洗滌干凈

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2.現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
288.0
288.0
Kg.(摩爾質(zhì)量/g?mol-1:FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72)

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科目:高中化學 來源: 題型:

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O.
Ⅱ.將FeSO4?7H2O配制成溶液.
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液.
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體.
Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體.
已知:NH4HCO3在熱水中分解.
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應的離子方程式是
 

(2)Ⅱ中,需加一定量酸,該酸最好是
 
.運用化學平衡原理簡述該酸的作用
 

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是
 
.若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是
 

(4)Ⅳ中,通過檢驗S
O
2-
4
來判斷沉淀是否洗滌干凈,檢驗S
O
2-
4
的操作是
 

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2.現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
 
kg.(摩爾質(zhì)量/g?mol-1:FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(15分)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):

       Ⅰ.從廢液中提純并結晶出綠礬晶體()。

       Ⅱ.將配制成溶液。

       Ⅲ.溶液與稍過量的溶液混合,得到含的濁液,同時有氣體放出。

       Ⅳ.將濁液過濾,用熱水洗滌沉淀,干燥后得到固體。

       V.煅燒,得到固體。

(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的,該反應的離子方程式是          。

(2)Ⅱ中,需加一定量的稀硫酸。運用化學平衡原理,結合化學用語簡述硫酸的作用?

(3)Ⅲ中,生成的離子方程式是                         。

(4)Ⅳ中,通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。請寫出檢驗方案(操作、現(xiàn)象和結論)

(5)已知煅燒的化學方程式是,現(xiàn)煅燒464.0,得到316.8埏產(chǎn)品。若該產(chǎn)品中雜質(zhì)只有,則產(chǎn)品中的質(zhì)量是         

 

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科目:高中化學 來源:2009高考真題匯編-糖類、油脂、蛋白質(zhì)及合成材料 題型:選擇題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略);

I 從廢液中提純并結晶處FeSO4·7H2O。

II將溶液與稍過量的溶液混合,得到含的濁液

IV 將濁液過濾,用90°C熱水洗滌沉淀,干燥后得到固體

V煅燒,得到固體

已知:在熱水中分解

(1)       I中,加足量的鐵屑出去廢液中的,該反應的離子方程式是         

(2)       II中,需加一定量硫酸,運用化學平衡原理簡述硫酸的作用        

(3)       III中,生成的離子方程式是          。若濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是        

(4)       IV中,通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是           。

(5)       已知煅燒的化學方程式是,現(xiàn)煅燒464.0kg的,得到316.8kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有,則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是            kg(摩爾質(zhì)量/g·;

 

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