Question

有鎂、鋁餛合粉末10.2g，將它溶于500mL 4mol／L的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為(    )

A．1000mL

B．500mL

C．100mL

D．1500mL

 

Answer 1

答案：A
解析：

依題意，先寫出有關反應的化學方程式：     Mg+2HCl=MgCl2+H2↑     2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑     MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl     AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl     依化學方程式，僅當溶液中只存在NaCl時，鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，沉淀質量達到最大值，亦即當n(NaOH)=n(HCl)時，沉淀的量最多。     n(NaOH)=0.5L×4mol/L=2mol，V(NaOH)=2mol÷2mol/L=1L=1000mL。

提示：

若用常規(guī)方法解答本題，計算量大，計算過程繁雜，本例選用的方法則是找出沉淀質量達到最大值時，加入鹽酸物質的量與加入的氫氧化鈉物質的量的關系，略去了中間的過程，因而大大地提高了解題速度。