Question

17．（1）常溫時，將0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？
（2）常溫時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是多少？

Answer 1

分析 （1）等體積混合0.1mol•L^-1的鹽酸和0.06mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液混合，發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，反應后OH^-過量，假設體積都為1L，則混合體積為2L，計算c（OH^-），可計算pH；
（2）pH=13的強堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）V（堿）-c（{H}^{+}）C（酸）}{V（堿）+V（酸）}$，據此計算酸堿體積之比．

解答 解：（1）假設體積都為1L，則1L0.1mol•L^-1的鹽酸中n（H⁺）=0.1mol，1L0.06mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=0.12mol，
等體積混合發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，
反應后c（OH^-）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，則pH=12，
答：該溶液的pH是12；
（2）pH=13的強堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，
則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）V（堿）-c（{H}^{+}）C（酸）}{V（堿）+V（酸）}$=$\frac{0.1×V（堿）-0.01×V（酸）}{V（堿）+V（酸）}$，
解得：V（堿）：V（酸）=1：9，
答：強堿溶液與強酸溶液的體積比為1：9．

點評 本題考查溶液pH的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，把握反應的關系，難度不大．