科目:高中化學 來源:山東省沂南一中2011-2012學年高二上學期期中模塊學分認定考試化學試題 題型:013
常溫下將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋至a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積為 | |
[ ] | |
A. |
a>b |
B. |
a<b |
C. |
a=b=100 mL |
D. |
a=b=100 mL |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省南昌二中高二第二次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(15分)(Ⅰ)在溫度t ℃時,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
(Ⅱ)常溫下,pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性,生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用離子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,則一元弱酸的電離程度 (選填“>”、“<”或“=”)一元弱堿的電離程度;
(2)若v1=v2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,則c1 c2(選填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列順序為 (填序號);
(2)實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產生渾濁的原因是(用離子方程式表示)
(Ⅴ)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時,可看到的實驗現象是 ,產生該現象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
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科目:高中化學 來源:2014屆江西省高二第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)(Ⅰ)在溫度t ℃時,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
(Ⅱ)常溫下,pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性,生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用離子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,則一元弱酸的電離程度 (選填“>”、“<”或“=”)一元弱堿的電離程度;
(2)若v1=v2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,則c1 c2(選填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列順序為 (填序號);
(2)實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產生渾濁的原因是(用離子方程式表示)
(Ⅴ)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時,可看到的實驗現象是 ,產生該現象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省沂南一中高二上學期期中模塊學分認定考試化學試卷 題型:單選題
常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋至a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積為 ( )
A.a>b | B.a<b | C.a="b=100mL" | D.a=b=100mL |
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