下列離子方程式正確的是 ( )
A．鐵粉和氯化鐵溶液反應(yīng) Fe ＋ 2Fe3+ → 3Fe2+
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+ + H2↑
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ → Fe2++ H2S↑
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al ＋ 2OH- → 2AlO2- ＋ 3H2↑
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術(shù)中。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：
(1)砷化鎵的化學(xué)式為____________。
(2)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________(用氫化物分子式表示)。
(3)比較二者的第一電離能：As________(填“<”“>”或“＝”)Ga。
(4)下列說法正確的是________(填字母)。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．砷化鎵晶體中與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成正四面體
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
鋁能用于冶煉難熔的金屬，這是因為鋁具有 ( )
A．兩性 B．優(yōu)良的導(dǎo)電性
C．低的熔點 D．還原性，且在冶煉反應(yīng)中放出大量熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )
A．鈉、鎂、鋁單質(zhì)還原性依次減弱 B．碘、溴、氯單質(zhì)氧化性依次增強 C．C、N、O原子半徑依次減小 D．N、O、F最高正價依次升高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A．6∶1 B．3∶1
C．2∶1 D．1∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 2.2 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.7 | 4.7 |
| Cu 2＋ | 5.6 | 6.4 |
回答下列問題：
①第①步參加反應(yīng)的金屬有 。
②第②步加入H2O2是因為濾液1中含有 離子。使用H2O2的優(yōu)點是 。
③用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水硫酸銅的方法是： 。
④請幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al2(SO4) 3·18H2O 的實驗步驟：
（1）取濾渣2，加入足量的 ，充分反應(yīng)后過濾；
（2）取濾液，加入足量的 （填寫試劑的化學(xué)式），然后過濾洗滌；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經(jīng)過 （填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；
(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；
(3)除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
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