Cu＋在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2＋和單質銅，若要檢驗用氫氣還原氧化銅所得的紅色產物中是否含有Cu2O，應選用的試劑和相對應的實驗現(xiàn)象正確的是 
[     ]
A．濃H2SO4，是否有無色氣體生成
B．稀HNO3，是否生成藍色溶液
C．稀H2SO4，固體物質是否溶解
D．稀鹽酸，是否生成藍色溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅．
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是
2：1
2：1
；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體
4.8克
4.8克
克；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是
NO、NO2
NO、NO2
，其物質的量之比是
4：3．
4：3．
；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學式為
Cu（NO3）2?6H2O．
Cu（NO3）2?6H2O．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu。若檢驗用氫氣還原CuO所得的紅色產物中是否含有Cu2O,應選用的試劑是（    ）

A.濃硝酸              B.稀硝酸                C.濃硫酸                  D.稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅�，F(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

   （1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是                  ；

（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；

   （3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三一輪復習檢測一化學試卷 題型：填空題

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

   （1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是                   ；

（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體        g；

   （3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是          ，其物質的量之比是             ；

 

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