①Br2+2e-====2Br-
②2Br--2e-====Br2
③Zn-2e-====Zn2+
④Zn2++2e-====Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
科目:高中化學 來源:2014屆山東省文登市高三上學期期中統(tǒng)考理綜化學試卷(A)(解析版) 題型:填空題
氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題:
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化,則NaBH4中H的化合價為___________,該反應氧化產(chǎn)物是______________,還原產(chǎn)物是______________。
(2) 有下列三個反應:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-還原性由強的弱的順序為_________;
②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學反應方程式:
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”,一個是“氧化反應式”,一個是“還原反應式”。如2H+ +Zn=Zn2++H2↑,可拆寫為氧化反應式:Zn-2e-=Zn 2+,還原反應式:2H++ 2e-=H2↑。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此,回答下列問題:
①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應式”:其中,氧化反應式為 。
②由①中的反應,可設計成如右圖所示的原電池:
若電極a為Cu ,電解質(zhì)溶液甲的化學式為 ;
電極b處的電極反應式為 。
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