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銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．此過(guò)程中銅被腐蝕

B．此過(guò)程中電子從Cu移向Fe

C．正極電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

D．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e^-═ Fe³⁺

解析試題分析：A、由于鐵的金屬性強(qiáng)于銅，因此在構(gòu)成的原電池中鐵是負(fù)極，失去電子被腐蝕。銅是正極被保護(hù)，A不正確；B、鐵是負(fù)極，電子從鐵移向銅，B不正確；C、正極是銅，溶液中的氧氣得到電子發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-，C正確；D、鐵是負(fù)極，失去電子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe－2e^－═ Fe³⁺，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的有關(guān)判斷

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優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)P₂VP）和I₂的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P₂VP·nI₂＝ P₂VP·(n-1)I₂+2LiI,則下列說(shuō)法正確的（）

A．該電池的電勢(shì)低，使用壽命比較短

B．電池工作時(shí)，碘離子移向P₂VP一極

C．聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此不會(huì)導(dǎo)電

D．正極的反應(yīng)為：P₂VP·nI₂+ 2Li⁺+ 2e^－＝ P₂VP·(n-1)I₂+ 2LiI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來(lái)越廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電

B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大

C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)

D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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