14．已知鍵能數(shù)據(jù)：1mol H-N：390.8kJ/mol；1mol N≡N：946kJ/mol；1mol H-H：436.0kJ/mol對反應(yīng)3H2+N2═2NH3，其反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�
A．△H=-600.4kJ/molB．△H=-1081.6kJ/mol
C．△H=+90.8kJ/molD．△H=-90.8kJ/mol

分析 根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：已知：1mol H-N：390.8kJ/mol；1mol N≡N：946kJ/mol；1mol H-H：436.0kJ/mol，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=3×436kJ/mol+946kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故選：D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確是（　�。�
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．613C  與  612CB．金剛石與C60C．H2與D2D．CO2與 CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D為單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙為常見化合物，甲、丙的焰色反應(yīng)均為黃色，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：ANa，丙NaOH；
（2）有關(guān)反應(yīng)的方程式：②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③2H2O+2F2=4HF+O2，丁與丙反應(yīng)的離子方程式HF+OH-=F-+H2O；
（3）若①②反應(yīng)中生成的氣體恰好反應(yīng)完，則①②反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比為 2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（　　）
A．0.3mol O2和0.3mol H2O
B．6.02×1023個(gè)CO2與0.1mol KMnO4
C．0.1mol CuSO4•5H2O和0.1mol C6H2O6
D．0.1mol H2SO4和0.4NA個(gè)H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol H2與0.5mol H2和O2的混合物所含的原子數(shù)目相同
B．32g O2含有6.02×1023個(gè)氧分子
C．1mol H2O中含有2mol H2，1mol O，總共所含電子的物質(zhì)的量為10mol
D．物質(zhì)的量為1mol 的任何微粒的質(zhì)量與NA個(gè)該種微粒的質(zhì)量在任何情況下都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．欲除去KNO3溶液中的Fe3+，Mg2+，Ca2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，加入的試劑先后順序是（　�。�
A．KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3B．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、KOH
C．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D．K2CO3、KOH、Ba（NO3）2、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鈣與鈉性質(zhì)相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉和過氧化鈣的混合物中，陰影離子數(shù)個(gè)數(shù)比為1：2
C．過氧化鈣與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．過氧化鈉和過氧化鈣都可作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．有如下操作：
制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為a（填編號，下同）．
a．KMnO4       b．（NH4）2S     c．NaOH       d．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗(yàn)試劑測定溶液A中Fe2-的濃度，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
（3）在上述流程中，要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用cde．
a．NaOH       b．FeO          c．CuO        d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
（4）為了測定制得的硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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