8．如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是（　　）
A．NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離
C．水是電解質(zhì)，能產(chǎn)生大量的H+和OH-
D．NaCl溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-

分析 裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，則固體NaCl不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而溶液中NaCl發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，在外加電源的作用力作定向移動(dòng)，形成電流，則燈泡發(fā)亮，以此來解答．

解答 解：A．NaCl溶液能導(dǎo)電，與自由移動(dòng)的離子有關(guān)，而溶液為混合物，電解質(zhì)為化合物，可知NaCl溶液不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶于水或熔化條件下發(fā)生電離，與電流無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．水為極弱電解質(zhì)，電離出極少量的H+和OH-，故C錯(cuò)誤；
D．由圖2可知，NaCl溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池及電離，為高頻考點(diǎn)，把握電離的條件、電解質(zhì)的電離、導(dǎo)電的原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（　　）
①塑料  ②合成氨  ③合成鹽酸  ④合成橡膠  ⑤合成纖維 ⑥合成尿素  ⑦合成洗滌劑．
A．②④⑦B．①④⑤C．①③⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D．反應(yīng)④1mol苯最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鉻鐵合金是一種儲(chǔ)氫合金，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①某同學(xué)書寫的鉻基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d44s2，他的書寫違背了洪特規(guī)中能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO2Cl2 的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國己實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為LaNi5．
②己知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Wg•mol-1，密度為dg•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定．己知：a=511pm，c=397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g•cm-3；儲(chǔ)氫能力=儲(chǔ)氫后氫氣的密度/標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度．若忽略吸氫前后晶狍的體枳變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為1236．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)所選裝置不合理的是（　　）
A．用④分離NaCl溶液和花生油B．用③分離CCl4和水
C．用⑤吸收CO2D．用①和②進(jìn)行粗鹽提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示，NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到NH4NO3．

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）在實(shí)驗(yàn)室可用如圖1所示裝置收集NH3，下列敘述正確的是①②（填序號）．
①NH3不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③圖中a為浸有稀H2SO4的棉花
（3）圖2為氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖．干燥燒瓶中充滿氨氣，輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，可看到燒瓶中有紅色噴泉．

通過該實(shí)驗(yàn)得出氨氣的性質(zhì)是氨氣極易溶于水、氨氣溶于水后的溶液顯堿性．
（4）反應(yīng) II由NO和H2O在一定條件下反應(yīng)完成，在得到NH4NO3的同時(shí)還得到物質(zhì)A，A的化學(xué)式是HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列比較正確的是（　　）
A．熔沸點(diǎn)高低：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B．離子半徑大�。篊l-＜Mg2+＜O2-＜F-
C．分散質(zhì)微粒直徑大小：Fe（OH）3膠體＞CaCO3懸濁液＞NaCl溶液
D．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知，叫狄爾斯阿德而反應(yīng)，用 于構(gòu)建六元環(huán)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．狄爾斯阿德而反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率為100%
B．可通過狄爾斯阿德而反應(yīng)合成，而 不可通過狄爾斯阿德而反應(yīng)合成
C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)物有兩種
D． 可由環(huán)戊二烯與丙烯酸甲酯發(fā)生上述反應(yīng)得到

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